甲.乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．(1)甲乙两物质的饱和溶液从40℃降温到20℃时.饱和溶液中溶质的质量分数:甲乙．．(2)20℃时.将60g乙物质放入100g水中.升温至40℃.溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为．(3)20℃时.进行了如图二所示的实验.实验过程中所得的溶液.属于不饱和溶液的是 . 溶液与B溶液中溶质的质量分数相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．

（1）甲乙两物质的饱和溶液从40℃降温到20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲

乙（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为

（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图二所示的实验，实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是

（填序号，下同），

溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）依据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算、比较；
（2）依据题固体物质的溶解度的定义，判断溶质溶剂的关系；
（3）依据甲物质在20℃与40℃的溶解度及溶解度的定义，确定溶质和溶剂的关系，判断溶质是否全溶、溶液是否饱和．

解答：解：（1）根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温度时的溶解度，而降温到20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，所以其溶质质量分数甲=乙；
（2）60g乙放入100g水中升温至40℃，此时乙的溶解度为40g，依据溶解度的定义，100g水中最多可溶40g乙，剩余20g乙不能溶解，即溶质质量与溶剂质量之比为：40g：100g=2：5；
（3）由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g，即100g水最多可溶30g甲，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和；再加入20g甲所得B溶液饱和，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又变为不饱和；再加入20g甲（总计60g）所得D溶液达到饱和，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会析出30g甲，此时溶液饱和．根据（1）分析可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而B与E溶液均为20℃时的饱和溶液，溶解度相同，则其溶质质量分数也相同；
故答案为：（1）=；（2）2：5；（3）AC； E．

点评：该题考查的是溶解度曲线问题，能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，饱和溶液的变化情况，会用饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算，才能结合题意灵活分析解答．

练习册系列答案

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实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌粉	50.9
③	30%	锌粒	61.7