人类的生活和工农业生产都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图．请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 ；
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 ；
（3）自来水的硬度一般较大，长期饮用硬度大的水对身体健康不利，在生活中我们可以通过 的方法来降低水的硬度．
【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】（1）可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
（2）根据絮凝剂的作用是吸附杂质，使之沉降达到净水目的进行解答；
（3）根据生活中我们可以通过煮沸的方法来降低水的硬度进行解答．
【解答】解：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．故填：ABE．
（2）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降．故填：吸附水中的杂质，使其沉降．
（3）生活中我们可以通过煮沸的方法来降低水的硬度．故填：煮沸．
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．能够把图中信息和化学知识有机的结合起来．
科目：初中化学 来源： 题型：
根据下列粒子结构示意图，回答问题．
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素．
（2）D原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 ．
（4）E粒子带1个单位正电荷，则X= ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
X Y Z Q
反应前的质量/g 8 10 1 21
反应后的质量/g 0 21 待测 9
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（ ）
A．反应后物质Z的质量为9g
B．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1
C．反应生成Y的质量为11g
D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列做法和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O
B．用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．用氢氧化钠中和过多胃酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：CO+O2
CO
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科目：初中化学 来源： 题型：
把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氢氧化钾的混合物的小烧杯中，经充分反应后，加水稀释并过滤，在滤纸上剩下的物质是 ，所得滤液中最多可能有 种溶质．
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科目：初中化学 来源： 题型：
我国早在西汉时期，就能利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，沈括在其《梦溪笔谈》以“曾青得铁化为铜”记之，该反应的化学方程式为 ．小张同学对此很感兴趣，他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究．
【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O呈红色．
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是 ．
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，同学们结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 ．
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，该反应的化学方程式 ，这说明滤纸燃烧时的温度低于 ℃．
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 ．
（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和 （填化学式）．
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