Question

向一定质量的稀硫酸中加入过量锌粉，反应的方程式是：Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑。下列图象合理的是

       

A                    B                       C                      D

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，酸性溶液变成中性溶液，硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化。A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，但是反应的起点应该在纵轴上，不应该在原点，故B不正确；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；D、随着反应的进行，生成的硫酸锌会越来越多直至不再增加，故D错误，故选C。

考点：考查根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系