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    被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。

    （1）图中标示的物质中为金属材料的是______(填序号)，动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和__________性。

    （2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是________。

    （3）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：______________________________________________。

    （4）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2=== N＋RCl2；M＋RCl2===R＋MCl2，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：山东省邹城市2019届九年级下学期模拟化学试卷 题型：简答题

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的工业制备：将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应生成，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH +X。请回答下列问题：

    （1）X的化学式为___________；

    （2）汽车经撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解为Na和N2，其反应的化学方程式为____________________；

    （3）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3的原因是（用化学方程式表示） _____________________。

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市番禺区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

    下列关于空气的说法正确的是

    A. 空气的主要成分是氮气和氧气

    B. 空气中的二氧化碳会造成酸雨

    C. 空气中的PM2.5 含量高说明空气质量好

    D. 洁净的空气是纯净物

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    科目：初中化学 来源：黑龙江省伊春市2019届九年级下学期中考二模化学试卷 题型：单选题

    如图表示物质组成的微观示意图，表示混合物的是（　　）

    A.  B.

    C.  D.

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    科目：初中化学 来源：山东省2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型：计算题

    向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。

    (l)该反应生成二氧化碳的质量为_________g；

    (2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源：山东省2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型：单选题

    区别下列物质的方法错误的是

    A. 羊绒与棉花(灼烧) B. 醋酸与盐酸(滴入酚酞)

    C. 硬水与软水(加入肥皂水) D. 氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)

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    科目：初中化学 来源：山东省2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型：单选题

    下列对宏观事实的微观解释错误的是( )

    A. 自然界中水的天然循环——分子的不断运动

    B. 气体物质比液体、固体更容易压缩——气体物质的分子间隔较大

    C. 一氧化碳和二氧化碳的性质不同——分子中的原子的种类不同

    D. 水电解生成氢气和氧气——化学变化中分子可分，原子不能再分

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市仪征市2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

    下列实验方法正确的是（　　）

    A. 用碘水检验土豆中是否含淀粉

    B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝

    C. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO

    D. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH

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    科目：初中化学 来源：上海市2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型：综合题

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

    [查阅资料]

    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_____）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）

    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．

    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示．

    上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑

    生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_____．

    （问题讨论）

    （1）溶液A中的溶质为_____，操作Ⅱ的名称为_____．

    （2）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．

    ACO2BNH3C．HCl DNaOH ENa2CO3

    （3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    _____

    _____

    _____

    （含量测定）

    同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．

    甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为_____（结果保留一位小数）．

    乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．

    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_____．

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