【题目】古文献记载：距今5000-4000年我国古代人们已开始冶铸青铜器(图1)。青铜器表面常会有一层铜锈，对铜锈开展探究活动。
查阅资料：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
探究I：探究铜锈的组成
用图2所示装置进行实验。观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管内白色粉末变为蓝色，试管中固体由绿色变为黑色。
探究Ⅱ：探究铜生锈的条件
在探究Ⅰ的基础上，同学们设计了如图3所示的装置。在同一实验室的自然环境中，进行了如下两个实验：
实验序号 | 甲 | 乙 |
实验操作 | 在250mL的集气瓶中装有100mL氧气、100mLCO2和50毫升水 | 在250mL的集气瓶中装有200mLCO2和50毫升水 |
实验现象 | 第3天，出现黑色斑点，之后面积逐渐扩大并增厚，第9天略显绿色 | 无明显现象 |
回答下列问题：
(1)探究I烧杯中发生反应的化学方程式为______。
(2)由探究I推测，铜锈中含有的元素有_____。
(3)探究II的基本猜想是____。
(4)由探究II推断，防止铜生锈的思路是______。
(5)在上述探究的基础上，关于铜生锈，你还想继续探究的问题是_____。
(6)针对你提出的问题，验证实验的设计是_____。
【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu、C、H、O 铜生锈一定与H2O、CO2有关，可能与O2有关 隔绝H2O、CO2、O2三者之一 铜的生锈速率与温度的关系（其他答案合理也可） 设计两组实验，都保持相同体积的二氧化碳、水和氧气，置于不同温度，观察记录两组实验中铜生锈的速率
【解析】
(1)探究I烧杯中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为
。
(2)由探究I铜锈分解产物有水、二氧化碳和氧化铜，可推测，铜锈中含有的元素有Cu、C、H、O。
(3)探究II实验甲、乙不同的是实验乙没有氧气，铜没有生锈，故探究II的基本猜想是铜生锈一定与
、
有关，可能与
有关。
(4)由探究II推断，铜生锈必须有水、二氧化碳和氧气的共同作用，防止铜生锈的思路是隔绝、、三者之一。
(5)在上述探究的基础上，关于铜生锈，还可探究的问题是铜的生锈速率与温度的关系（其他答案合理也可）。
(6) 探究铜生锈速率与温度的关系，可以设计两组实验，保持相同体积的二氧化碳、水和氧气，置于不同温度，观察记录两组实验中铜生锈的速率。
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【题目】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。
（提出问题） 淡黄色固体是什么？
（查阅资料）(1)硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。
（设计实验）
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是________________(选填字母)。
A．操作简单 B．无实验污染 C．节约能源
（实验验证）用下图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中①若无现象，则此粉末为__________；
②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到：试管中的现象是________；烧杯中出现气泡，说明_____________。
（实验结论）实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
（问题讨论）联想到学过的知识，小明判断反应生成了氢氧化钠(NaOH)和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下3种假设：a．气体是CO；b．气体是H2；c．气体是O2
①小组其他同学一致认为该气体不可能是CO，理由是________。小张同学运用书写化学方程式的相关知识，认为也不可能是H2，理由是________。
②兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。请设计简单实验加以验证：______________。(只要写出实验操作即可)
③写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_________。
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【题目】实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一 | 实验二 |
|
|
（1）实验一目的是探究____对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是______。
（2）实验二是探究_______对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。
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【题目】写出下列反应的化学方程式:
（1）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰:____________________；
（2） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊:__________________；
（3）用过氧化氢制取氧气_________________；
（4）加热固体混合物制氧气___________________。
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【题目】初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。
（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。
（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。
（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。
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【题目】人类的生活和工农业生产都离不开水。
（1）下图是自来水厂净水过程示意图。
①明矾可作絮凝剂用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____使之从水中沉降出来。
②以上净水过程中，过滤池的作用是_____。
（2）现要把一瓶浑浊的河水进行过滤，除要用到铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器是_____；过滤中要注意“一贴二低三靠”，“三靠”中的其中“一靠”是指倾倒液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒的中部，这样操作的原因是_____。
（3）锅炉用水硬度高了内部容易结垢，既浪费燃料，又易使内部管道局部过热而造成危险。为此，常采用下列措施。
①锅炉要使用软水。日常生活中，可用_____来检验软水和硬水。
②定期清洗锅炉。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，工业上常用盐酸清洗。盐酸与碳酸钙反应的化学方程式是_____。
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【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
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【题目】从下列图片中不能获取的信息是( )
A.
苯分子图象----------分子之间有间隔
B.
通过移走硅原子构成的文字----------硅原子是由原子核和电子构成的
C.
NaCl 晶体模型----------构成物质的粒子有分子、原子和离子
D.
水受热蒸发----------受热水分子运动速率加快
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【题目】化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
（1）下列物质中：
A 酒精 B 干冰 C 一氧化碳 D 石墨 E 可燃冰 F 氢气
①可用于人工降雨的是_____（填字母，下同）
②可以用来制作铅笔芯的是_____
③驾驶员驾车前不能饮用含有_____的饮料。
④2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是_____
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括_____、石油和天然气。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是_____；天然气的主要成分是甲烷，请写出其燃烧的化学方程式_____。
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