【题目】经过改革开放四十年的发展，寿光城乡面貌日新月异。请回答下列问题。
（1）城市夜景流光溢彩，道路两旁花灯朵朵，霓虹灯发光属于____________变化。
（2）弥河大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的__________等发生化学反应的过程。
（3）我市所有公交车都换成了新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（锂原子的最外层只有1个电子，氮的化合价与NH3中的相同），写出氮化锂的化学式____________。
（4）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论写出对应的化学反应方程式_____________。
（5）下图是某兴趣小组展示了光亮铁钉的一系列变化。
（1）①发生的化学反应类型___________。
（2）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为___________（用字母表示）。
（3）③发生的化学反应方程式___________。
（6）我市是钢铁产量大户，下图是炼铁的基本原理图。向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，以测定矿石中氧化铁的纯度。假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：
①实验开始时，先进行的操作是__________（填序号）①通入一氧化碳 ②加热
②实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_____________。
③写出B装置发生的化学反应方程式是________________；装置C的作用是___________。
④从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______________。
⑤实验前称量赤铁矿的质量为20g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____________。
【答案】物理 氧气、水 Li3N 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 置换反应 b＞a＞c Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ① 红色物质变黑色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定 没有尾气处理 80%
【解析】
(1)霓虹灯主要填充的是稀有气体，稀有气体通电发出各种颜色的光属于物理变化，故填写：物理；
(2)钢铁生锈就是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应,生成主要成分为氧化铁的铁锈，故填写：氧气、水；
(3)锂原子的最外层只有1个电子，容易失去1个电子，化合物中显+1价，NH3中氢元素显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则可得，氮元素显-3，氮化锂的化学式Li3N，故填写：Li3N；
(4)铝的活泼性比铜强的化学反应是：铝和可溶性铜盐可以发生置换反应，置换出单质铜，故填写： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
(5)蓝色溶液中含有Cu2+，为可溶性铜盐，铁与可溶性铜盐反应能置换出金属铜，该反应属于置换反应，故填写：置换反应；
由图可知，红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，导致红色铁钉比反应前的铁钉质量大，铁钉锈蚀是铁与氧气、水发生反应生成氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成物溶于水，从而导致无锈铁钉的质量比反应前铁钉质量即光亮铁钉小， 故填写：b＞a＞c；
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故填写：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(6)实验开始时，先进行的操作是通入一氧化碳，将硬质试管中的空气赶尽，防止一氧化碳与热空气混合发生爆炸，故填写：①；
实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象：红色物质变黑色，故填写：红色物质变黑色；
B装置盛有浓氢氧化钠溶液，可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填写：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
装置C中的碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳，防止其进入装置B中影响产生的二氧化碳的测定，从而影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定，故填写：防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；
该实验中利用了一氧化碳，尾气中可能含有一氧化碳，一氧化碳排放到空气中会污染空气，因此，从环保的角度看，实验中没有尾气处理装置，故填写：没有尾气处理；
通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，即一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳质量为：13.2g
解：设参加反应的氧化铁质量为x
赤铁矿中氧化铁的纯度为：
×100%=80%，故填写：80%。
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【题目】根据图回答问题
(1)写出图中标号仪器名称：①_____。
(2)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是____(填字母代号，下同)，若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置是____，该反应的化学方程式为_____。
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是____。
(4)用G装置做硫在氧气中燃烧的实验时，用NaOH溶液来吸收生成的二氧化硫气体，持燃烧结束后迅速取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是_____。
(5)若用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中____处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器①、②的名称是①_____，②_____。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B， B中使用分液漏斗的优点是_____， 若要制取一瓶干燥的CO2气体，还需要连接B→_____→_____ 装置（填字母序号）。
（3）检验CO2收集满的方法是_____。F中的浓硫酸是作为_____剂。
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。①若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____。②若实验时G装置中蜡烛熄灭，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的气体是_____， 该气体可用于_____。 （写一种用途）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应后溶液呈蓝色。
（1）反应后溶液的质量有何变化__________？
（2）写出一定发生的反应的化学方程式__________。
（3）请你分析反应后得到的蓝色溶液中溶质的成分__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】质量相等的两份氯酸钾a和b，a中再加少量二氧化锰，b中再加入少量高锰酸钾，将药品分别加热到完全反应，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中相对正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,有关说法正确的是（ ）
A.a点溶液中的溶质有2种
B.b点得到的固体为Cu
C.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D.d点得到的混合物中有2种金属单质
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【题目】下图所示为实验室常用的实验装置:
回答下列问题：
（1）写出带标号②仪器的名称：_____。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，则选择的依据是什么_____？写出用氯酸钾为原料制取氧气的化学方程式_____。
（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_____。
（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_____。
（4）下图为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。
（5）取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入烧杯中，在催化剂的作用下使其完全分解，计算理论上共能产生氧气多少克_____？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，可以到滤液和滤渣。
（1）写出一定发生反应的化学程式____________。
（2）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么金属___________？
（3）若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是什么___________？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 探究温度对分子运动快慢的影响 |
| B | 探究水对铁钉锈蚀的影响 |
|
C | 探究空气是燃烧的必要条件 |
| D | 探究CO2与水反生反应 |
|
A. A B. B C. C D. D
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