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    某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。下列说法中不正确的是

    A.溶液A中一定存在Zn(NO3)2 B.溶液A中可能存在Cu(NO3)2

    C.实验说明加入的锌粉是过量的 D.试验中所涉及的反应均属于置换反应

    B

    【解析】因为金属锌的活动性比银、铜的活动性强，所以能银、铜从其盐溶液中置换出来，根据固体B中加入稀盐酸有气体C生成，说明固体B中有金属锌剩余，则银与铜被完全置换出来，所以溶液中一定存在硝酸锌，一定不存在硝酸铜与硝酸银，发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物，属于置换反应，故B符合题意，故选B.

    试题分析：根据金属活动性顺序分析，根据氢前的金属能置换出酸中的氢，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属分析.

    考点:金属活动性顺序及其应用

    点评:掌握金属活动性顺序的强弱、置换反应的特点是解答本题的关键，注意只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，活动性强的金属才能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.

    练习册系列答案
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    B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

    C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气

    D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果

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    （5分）在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    加入氯化钾的质量/g

    5

    10

    15

    20

    25

    溶液的质量/g

    55

    60

    65

    67

    67

    （1）③中所得溶液是氯化钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱和”）

    （2）20℃时，50g水中最多能溶解 g氯化钾；

    （3）请认真分析上表数据，计算20℃时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。（要求写出完整的计算过程，结果精确到小数点后一位）

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    （1）二甲醚属于 （填“酸”“碱”“盐”“氧化物”或“有机物”中一种）.

    （2）二甲醚分子中，C、H、O三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。

    （3）二甲醚中，C、O两元素的质量之比为 （填最简整数比）。

    （4）二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式是： ______________________.

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    A．反应物和生成物中共含有三种元素

    B．参加反应的物质分子个数之比为1:1

    C．该反应属于化合反应

    D．反应物和生成物中只有一种单质

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    A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化

    C．干冰升华——分子间间隔变大 D．热胀冷缩——分子间有间隔

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