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    【题目】金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

    （1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是_________（填物质名称）。

    ②临床上常用含AgNO3的眼药水用于新生儿预防眼炎。取适量该眼药水于试管中，向其中加入适量铜丝,可发生的化学方程式为________________。

    ③钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法：___________。

    （2）某小组的同学利用单质铜来进行实验,其设计方案如下：

    a b c

    ①b反应中的现象是____________________（写一条即可）。

    ②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），此时溶液中的溶质为_________（写化学式）。

    ③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点），求沉此时所得Cu(OH)2沉淀的质量_____（计算结果精确至0.1g）。

    【答案】二氧化碳 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 刷漆涂油 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 NaOH、Na2SO4 9.8g

    【解析】

    解：（1）①化学反应前后，元素种类不变，碱式碳酸铜中含有铜元素、碳元素、氧元素、氢元素，所以铜的锈蚀是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，即还应补充的一个重要影响因素是二氧化碳；

    ②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

    ③铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以防止金属生锈的方法有刷漆涂油；

    （2）①氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以b反应中的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；

    ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），氢氧化钠是过量的，此时溶液中的溶质为：NaOH、Na2SO4；

    ③设生成氢氧化铜的质量为x，

    x=9.8g。

    练习册系列答案
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    【题目】如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

    A.℃时甲和乙的溶液升温到℃，所得溶液的溶质质量一定相等

    B.℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量

    C.℃50g水中最多能溶解40g甲物质

    D.℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多

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    【题目】尿素[化学式为CO(NH2)2]是常用的化肥，制取尿素的反应微观示意图如图。

    (1)该化学反应中A、B、C、D四种物质的分子个数比为_____；

    (2)A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是____(写化学式)

    (3)一个A分子是由______构成的；

    (4)上述反应中，不发生改变的粒子是____(填“分子”或“原子”)

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    【题目】平邑是个美丽的地方，小华和家人来到平邑旅游。

    （1）为了旅途舒适，小华选择了纯棉衣服，纯棉衣服的材料是_____（填“天然”或“合成”）纤维。

    （2）第一站他们来到了九间棚，闻着金银花的清香，心旷神怡。从分子的角度看，闻到花香的原因是_____。

    （3）午饭时，他们品尝了美味羊汤和蒙山菜煎饼，菜煎饼中煎饼富含_____类，蔬菜富含_____。厨房中碰到去皮的新鲜芋艿白色汁液，感觉奇痒难忍，上网查询得知是由于汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，下列厨房中的物质止痒效果最好的是_____（填序号）。

    A 食醋 B 料酒 C 纯碱 D 食盐水

    （4）第三站他们到了樱桃之乡临涧镇，了解到种植樱桃可以施用一种复合肥。下列属于复合肥的是_____（填序号）。

    A B C D

    （5）第四站他们来到蒙山脚下喝到甘甜的山泉水，山泉水属于_____（填“纯净物”或“混合物”），他们可以用_____判断该泉水的硬度，可以通过_____方法降低泉水的硬度。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对相应微粒的描述中，不正确的是

    A.微粒甲在化学反应中常显+1价B.微粒乙易形成阴离子

    C.微粒丙带正电荷D.微粒丁化学性质比较稳定

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）

    A. ①表示电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系

    B. ②高温煅烧一定量石灰石制生石灰，剩余固体中钙元素的质量分数与反应时间的关系

    C. ③向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH 与加入水的质量关系

    D. ④相同质量的 Mg、Fe 分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】善于用化学的眼光看世界。你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（　　）

    事实

    解释

    A

    水和酒精混合后的体积小于

    分子之间有间隔

    B

    敞口放置一段时间的浓氨水质量变小

    分子是在不断地运动的

    C

    金刚石坚硬而石墨质地很软

    原子的排列方式不同

    D

    温度计中的水银（汞）热胀冷缩

    原子本身的大小发生了改变

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，发明了联合制碱法，其生产流程可简要表示如下：

    已知受热易分解，请回答下列问题。

    （1）上述流程中可循环利用的物质是________（写一种）

    （2）反应②的化学方程式是____________。

    （3）下表是几种物质在不同温度下的溶解度。

    温度

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    溶解度/g

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    -

    -

    -

    -

    6.9

    8.2

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    -

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    77.3

    分析表中数据可知，反应①中作为固体析出的原因是________。上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有_____杂质，经一系列操作后，从溶液中获得晶体的方法是________。

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    【题目】一种由菱镁矿(主要成分)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：

    （1）气体X是________________。

    （2）“浸取”发生的反应方程式之一为：。则X的化学式为_______________。“浸取”时控制温度为100℃左右，用量对浸出率的影响曲线如图所示。下列有关说法正确的是________________（填序号）。

    A“浸取”时适当搅拌浆料

    B用超理论用量的进行浸取

    C浸出温度采用可促进的逸出

    （3）“浸取”时体系温度会___________（填“升高”或“降低”），此时，用水量不能太多的主要原因是_____________。

    （4）过滤用到的玻璃仪器是___________、玻璃棒、漏斗，过滤时发现所得滤液仍然浑浊，可能的原因是____________。

    （5）本工艺流程中可循环利用的物质有和____________。

    （6）若要得到高纯，还需对沉淀进行洗涤，证明沉淀洗净需要的试剂是____________（填写名称）。

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