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    同学们一起探究镁、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、镁条和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

    （1）填表

    实验步骤

    观察到的现象

    ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

    ②在①所得的溶液中，插入        ，充分作用。

    无明显现象

    ③在②所得的溶液中插入         ，充分作用。

                                  

    结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

    　　（2）将镁条插入前应进行的操作是                                        ，发生的是              变化；

    　　（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Mg ＞Fe ＞ H＞Cu的结论。小华要补充的实验是                                         ；

    （4）小强同学认为要得到Mg＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是            。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    17、人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
    【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？
    （一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究
    【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；
    实验二：将药品进行
    研碎
    处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
    【现象与结论】
    （1）实验二比实验一反应快．
    （2）要加快化学反应的速率，可采用
    改变反应物的接触面积
    的方法．
    （二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究
    【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H+）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．
    【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：
    方案1：服用含有铁粉的药物；方案2：服用含有氧化钙的药物
    方案3：服用含有氢氧化铝的药物；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物
    【讨论与交流】
    （1）方案1中发生反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．
    （2）其余三个方案中，不合理的是
    方案2
    ，理由是
    氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有强腐蚀性．
    ．
    【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是
    对人体无害．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    16、人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，
    但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书
    的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
    【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？
    （一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究
    【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；
    实验二：将药品进行
    为了对比，应该是把药片研碎
    处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
    【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快．
    （2）要加快化学反应的速率，可采用
    为了加快反应速率，可以采用增大反应物的接触面积
    的方法．
    （二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究
    【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H+）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．
    【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：
    方案1：服用含有铁粉的药物方案；方案2：服用含有氧化钙的药物
    方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物
    【讨论与交流】
    （1）方案1中发生反应的方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ；
    铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．
    （2）其余三个方案中，不合理的是
    方案2
    ，理由是
    因为氧化钙溶于水放出大量的热，对人体危害很大
    ．
    【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是
    药物对人体危害很小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
    实验装置如下图：

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
     浓硫酸 
    .
    △
    H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是
    证明二氧化碳已被完全吸收
    证明二氧化碳已被完全吸收
    ．
    D装置中浓硫酸的作用是
    干燥一氧化碳气体
    干燥一氧化碳气体
    ．
    （3）E装置中的实验现象是
    红色粉末变成黑色
    红色粉末变成黑色
    ．
    （4）F装置的作用是
    证明反应生成了二氧化碳
    证明反应生成了二氧化碳
    、
    尾气处理
    尾气处理
    ．
    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
    实验装置如下图：
    图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
    实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）性．
    实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
    提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
    同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
    实验方案：
    实验组别 实验操作 实验现象 结论
    实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 黑色粉末变成
    红
    红
    色

    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．    		 Zn和CuO能发生置换反应．
    实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
    无
    无
    色．
    镁与氧化铜能发生置换反应
    镁与氧化铜能发生置换反应
    实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
    实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
    反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
    盐溶液
    盐溶液
    的反应相似．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    （1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
    D
    D
    ．
    （2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（
    C
    C
     ）
    A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
    B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
    C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
    D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
    （3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
    [提出问题]废液中含有什么物质？
    [交流表达]
    ①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
    溶液显蓝色．
    溶液显蓝色．
    ．
    ②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
    铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
    铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
    ．
    [作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
    [实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
    取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了
    红
    红
    色；
    干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成
    H2CO3
    H2CO3
    （填化学式）；
    在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了
    红
    红
    色，说明废液里含有硫酸．
    通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
    [反思拓展]
    ①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是
    铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
    铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
    ．
    ②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑
    剩余的反应物
    剩余的反应物
    ．
    [拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
    铁
    铁
    ．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
    A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    B：固体中物质为
    铜、铁
    铜、铁
    ．
    [拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
    在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
    ①盐酸与镁反应的化学方程式
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    增大
    增大
    ．
    ②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）
    快
    快
    ．
    ③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）
    ．
    A．反应放热；
    B．试管中有氢气残留；
    C．酸液进入试管，占据了一定体积．

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