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    氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂．
    【查阅资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
    ②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．
    【氢化钙的制备】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．
    （1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是    ．
    （2）装置B的作用是    ．
    （3）装置D的作用是    ．
    （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是    ．
    【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
    猜想一：全部是氢化钙；   猜想二：    ．
    【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立    （要求操作、数据和结论）．
    【答案】分析：（1）根据锌与盐酸反应的方程式考虑本题；（2）根据碱石灰的吸水性考虑；（3）根据浓硫酸的吸水性考虑；（4）根据方程式的书写方法考虑；根据反应物是否过量考虑．根据氢化钙与水反应生成氢气的质量考虑．
    解答：解：（1）反应物是锌和盐酸写在等号的左边，生成物是氯化锌和氢气，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
    （2）碱石灰能与盐酸反应，也能与水反应，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体；
    （3）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应；
    （4）反应物是钙和氢气写在等号的左边，生成物是氢化钙写在等号的右边，反应条件是加热，所以方程式是：Ca+H2  CaH2；由于钙也是固体，如果钙过量了，氢化钙中会混有钙；设2.1g全部是氢化钙生成氢气质量为X则：
    CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，
    42                   4
    2.1g                 X
    根据解得X=0.2g，所以取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立．
    故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应；（4）Ca+H2  CaH2 ；猜想二：氢化钙和钙；【设计实验】取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立．
    点评：解答时注意分析题目所给信息并结合所学知识，对信息加以整合，依据题意分析问题、解决问题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．现有126g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气（ CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ ），氢气供燃烧之需．现要得到8g氢气，需要多少克氢化钙与足量水反应？（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?福州）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
    【阅读资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
    ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
    ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    【氢化钙的制备】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

    回答下列问题：
    （1）装置A中制取氢气的化学方程式为
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）装置B的作用是
    吸收水蒸气和部分氯化氢气体
    吸收水蒸气和部分氯化氢气体
    ．
    （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    ．
    （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是
    将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）
    将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）
    ．
    【产品的定量测定】
    通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
    ①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
    ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
    回答下列问题：
    （5）如何判断样品与水完全反应：
    量气管中液面不再变化（合理答案均可）
    量气管中液面不再变化（合理答案均可）
    ．
    （6）反应生成氢气的体积为
    100.0
    100.0
    mL．
    （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为
    88.4%
    88.4%
    ．（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?大兴区一模）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
    【查阅资料】
    ①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
    ②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    ③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
    ④标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
    【进行实验】
    小组同学设计的制取装置如图1所示（固定装置略）．



    回答下列问题：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．
    （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用分别是
    干燥氢气
    干燥氢气
    、
    防止空气中的水蒸汽进入C中
    防止空气中的水蒸汽进入C中
    ．
    （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是
    排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸
    排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸
    ．
    【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．
    实验步骤如下：
    步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
    步骤2：
    将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
    将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
    ．
    通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是
    根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）
    根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）
    ．

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