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    　　某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生产纯净的氯化镁，其主要生产过程如下：

    　　请写出各步反应的化学方程式．

    　　

    (1)________________

    (2)________________

    (3)________________

    (4)________________

    其中包括________种基本反应类型，第________步反应属于中和反应．

    答案：
    解析：

    　　(1)

    　　(2)CaO＋

    　　(3)

    　　(4)


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    科目：初中化学 来源：黄冈重点作业·初三化学（下） 题型：020

    沿海某化工厂利用海水中含有氯化镁，海边盛产贝壳(主要成分为CaCO3)，制取纯净的氯化镁，生产的大致流程为(　　)．

    此生产过程的有关化学反应中，没有涉及到的反应类型是

    [　　]

    A．化合反应　　B．分解反应

    C．置换反应　　D．复分解反应

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    科目：初中化学 来源：素质教育新学案·化学·九年级·下册 题型：022

    某海滨学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究．请就他们研究中的一些问题谈谈你的观点：

    (1)该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为其中可能实现的有

    [　　]

    A．海水淡化
    B．海水养殖
    C．海洋捕捞
    D．海洋运输

    (2)海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经①溶解、②沉淀、③________(填操作名称)、④蒸发，可制得精盐．

    (3)在粗盐提纯的实验中有________处用到玻璃棒，其作用分别是________．(简要回答)

    (4)该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁、海边盛产贝壳(主要成分是CaCO3)，制取无水氯化镁，生产的大致流程为：该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是

    [　　]

    A．化合反应
    B．分解反应
    C．置换反应
    D．复分解反应

    (5)将贝壳(主要成分是碳酸钙)浸入稀盐酸中有气泡产生，此反应的化学方程式为________．

    (6)以贝壳、水和纯碱为原料，经过化学反应能否制得氢氧化钠？若能，请写出有关反应的化学方程式________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某海滨学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究．请就他们研究中的一些问题谈谈你的观点：
    （1）该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为可能实现的有______
    A．海水淡化　　　B．海水养殖　　　C．海洋捕捞　　　D．海洋运输
    （2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有CaCl2、MgCl2等许多杂质．经 ①溶解②沉淀　③______（填操作名称） ④蒸发 可制得精盐．
    （3）在粗盐提纯实验中有______处用到玻璃棒，其中④蒸发过程玻璃棒的作用是______．
    （4）粗盐提纯实验中必须进行除杂质，该学习小组提出两个方案，其一，先加入过量的氢氧化钠，过滤后再加入稀盐酸；其二，先加入过量的碳酸钠，再加入稀盐酸．你认为______方案合理，理由是______．
    （5）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中有MgCl2，海边盛产贝壳（主要成分CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大概流程为：

    该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______
    A．化合反应　　 B．分解反应　　 C．置换反应　　 D．复分解反应
    （6）以贝壳、水和纯碱为原料，经过化学反应能否制得烧碱？
    若能，请写出有关反应的化学方程式；若不能，请说明理由：______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：

    请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
    OH-Cl-SO42-CO32-
    Na+溶溶溶溶
    Ca2+微溶微不
    Ba2+溶溶不不
    Mg2+不溶溶不
    （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是______（填编号，下同）
    ①过滤　　②溶解　 ③蒸发
    （2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是______；
    ①滤纸破损　②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘　③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
    （3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为______；
    如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作______，如果在这种水中加入肥皂，会出现______．
    （4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为______；
    如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：______、______．
    （5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是______（填序号）．
    （6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
    配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
    净含量：500g
    成分表：氯化钠≥88%
    钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
    碘（以I计）（20-50）mg/kg
    如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为______g．
    （7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
    ①样品中杂质CaCl2的质量；
    ②样品中氯化钠的质量；
    ③样品中氯化钠的质量分数；
    ④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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