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    在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为（　　）
    A、2B、1.7C、12D、12.3
    分析：根据NaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，根据二者量的关系结合公式pH=-lg[H+]来计算．
    解答：解：NaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，所以氢离子的浓度为0.02mol/L，离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度为0.04mol/L，所以等体积混合反应后，氢氧根离子回剩余，氢氧根的浓度为
    0.04v-0.02v
    2v
    =0.01mol/L，氢离子浓度为1×10-12mol/L，所以溶液的pH=12．
    故选：C．
    点评：此题考查溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、酸式盐是多元酸跟碱发生不完全中和的产物．强酸的酸式盐在溶液中能电离出氢离子，使溶液呈酸性．例如：NaHSO4=Na++H++SO42-．请你推测NaHSO4的三点化学性质． （可用化学方程式表示）①
    2NaHSO4+Zn═Na2SO4+ZnSO4+H2↑
    ②
    NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O
    ③
    2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K2CO3固体 ⑦Cu2（OH）2CO3
    实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
    已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）
    Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH
    15.9 8.4 35 35.5 20 40
    （1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要
    烧杯、量筒
    烧杯、量筒
    ．
    （2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    （3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）
    ①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份
    ①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份
    ②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀
    ②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀
    ．
    （4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?大庆）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（　　）
    溶液 酸 盐 碱
    HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3?H2O
    解离出来的离子 H+，Cl- H+，
    SO
    2-
    4
    		 Na+，Cl- Na+，H+，
    SO
    2-
    4
    NH
    +
    4
    ，Cl-    		 Na+，OH-
    NH
    +
    4
    ，OH-

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入乙醇研磨．然后各取少许花汁，用稀硫酸或稀碱溶液进行检验．结果如下表所示．问
    花的种类 花汁在乙醇中的颜色 花汁在酸中的颜色 花汁在碱中的颜色
    大红花 粉红色 橙  色 绿  色
    玫  瑰 粉红色 粉红色 绿  色
    万寿菊 黄  色 黄  色 黄  色
    雏  菊 无  色 无  色 黄  色
    （1）能做酸碱指示剂的花汁有
    大红花、玫瑰、雏菊
    大红花、玫瑰、雏菊
    ；
    （2）硫酸氢钠在水中能发生如下电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氢钠溶液中滴入玫瑰汁呈现的颜色是
    粉红色
    粉红色
    ．

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