【题目】钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式：_____。
（2）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca （OH）2 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]
猜想一： NaOH；.猜想二： NaOH 和Ca （OH）2； 猜想三： NaOH和_____；猜想四： NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____；
[实验过程]
实验步骤 | 现象 | 结论 |
实验I ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量_____ | 产生气泡 | 猜想_____成立 |
[拓展延伸]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。
【答案】
Na2CO3 Na2CO3和Ca（OH）2会反应，两者不能共存 无明显现象 稀盐酸 三 可溶性反应物是否过量或可溶性反应物是否剩余
【解析】
（1）氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式；
（2）作出猜想：
氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。猜想三： NaOH和Na2CO3；
猜想四的猜想肯定是不合理的，因为Na2CO3和Ca（OH）2会发生反应，两者不能共存；
实验过程：
实验I：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。取滤液，向其中滴入适量Na2CO3，如没有明显现象，说明没有氢氧化钙，则证明猜想二不成立；
实验I：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，则说明有Na2CO3，证明猜想三成立；
拓展延伸：
根据以上分析可知，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑可溶性反应物是否过量或可溶性反应物是否剩余。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙（见下图A），并设计后续实验方案：
（1）氧化钙的俗称是___。
（2）在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作Ⅰ”的名称是_。
（3）测得 C中液体质量仍为100.00g. 则其中溶质的质量分数为__（保留两位小数）。
（4）如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为_____。
（5）如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是__ （填序号）。
①氧化钙 ②冰块 ③氯化钠 ④氢氧化钠 ⑤硝酸铵
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
(1)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______________________。
(2)装置B的错误是______________________。
(3)实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，选用收集二氧化碳的最佳装置是______(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从_____ ( 填“a”或“b”)端通入。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我市某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1<2”： 将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。用分子的观点解释这一现_____。
（2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是_____。
（3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的_____会与硝酸银反应生成一种白色沉淀，从而留下痕迹。
（4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2） 和氧气的化学方程式：_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将 X 加入到集气瓶中与 Y 作用，观察到气球变大，表中 X 和 Y 的组合，符合题意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小林同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验:
（1）请写出发生反应的化学方程式_______；
（2）列出求解硫酸钾固体质量(x)的比例式为________；
（3）工业样品中硫酸钾的含量为______；
（4）加入水的质量是______g；
（5）用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾119t，需该样品的质量为______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氮气、氧气、二氧化碳都是空气的重要成分。
（1）工业上利用液态氮和液态氧的_________不同，使空气中的氮气和氧气分离。
（2）在实验室里可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。现煅烧6t石灰石（杂质不参与反应），完全反应后制得了2.2t二氧化碳，则该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少___？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用 1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图 1 所示：在烧杯中加入 5g 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：
①酚酞溶液的作用是_____；
②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。
（2）乙组整个实验过程中溶液 pH 的变化图象（简单表示为图 2）．请回答：图 2 中a 点表示的含义是_____；b 点溶液中含有的阳离子有_____（填离子符号）。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因_____；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：_____。
（4）当甲组在 5g 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液顔色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸 7.3g．计算甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____。
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