Question

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：


氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示．回答下列问题：
（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有

 

、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（2）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为

 

．
（3）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是

 

．
（4）设计实验验证硫酸钠中含有NH₄Cl

 

．

Answer 1

分析：（1）根据蒸发浓缩的步骤和操作过程选择仪器进行试验；
（2）根据固体物质的溶解度曲线可以观察出物质的溶解度和温度间的关系：随温度的升高而增大还是减小，还是受温度的影响很小；
（3）根据氯化铵的性质分析检验纯净的方法；
（4）验证硫酸钠中含有氯化铵，关键是验证铵根离子的存在．

解答：解：（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；
（2）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35-45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；故答案为：在低于40℃时，溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时溶解度随温度的升高而减小；35～45℃
（3）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH₄Cl产品是否纯净，操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净；
（4）根据氯化铵的性质设计实验验证硫酸钠中含有NH₄Cl：把少量固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明含有氯化铵．
故答为：（1）蒸发皿；（2）35～45℃；（3）加热法．取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净；（4）把少量固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明含有氯化铵．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题及铵根离子的检验，培养学生分析问题、解决问题的能力．