Question

用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气．反应前测得二氧化锰占混合物质量的20%，加热反应一段时间后，测知二氧化锰占固体混合物质量的25%，那么氯酸钾的分解率为（　　）

Answer 1

分析：反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，利用反应前后固体混合物中二氧化锰的质量分数，求得反应一段时间后剩余固体物质的质量，利用质量守恒定律计算出反应放出氧气质量；然后利用氧气质量，由反应的化学方程式中分解氯酸钾的质量与放出氧气的质量关系即可完成解答．

解答：解：设原混合物的质量为100g，则原混合物的质量中二氧化锰的质量=100g×20%=20g，则原混合物中氯酸钾的质量=100g-20g=80g
反应后固体混合物的质量=20g÷25%=80g
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=100g-80g=20g
（2）设已分解的氯酸钾质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑  
245              96
x                20g

245

x

=

96

20g

解得：x=51.04g
所以氯酸钾的分解率为：

51.04g

80g

×100%=63.8%
分析所给的选项可以知道选项B正确
故选B．

点评：利用催化剂在反应前后质量不变，由二氧化锰的质量计算出反应后固体的质量，此为解答本题的关键，解答时之所以设为100g是为了方便计算．