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    【题目】20℃，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后观察现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

    （1）图1中一定为饱和溶液的是__________

    （2）图2中一定为不饱和溶液的是_________

    （3）图3中表示乙的溶解度曲线的是________，P点表示的意义是___________

    （4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解限度。所得数据记录如表所示：

    序号

    温度

    水的质量

    NaCl质量

    加入

    未溶

    ①

    20℃

    25g

    9g

    0

    ②

    20℃

    50g

    20g

    2g

    ③

    20℃

    100g

    34g

    0

    ④

    20℃

    125g

    48g

    3g

    ⑤

    20℃

    150g

    54g

    0

    上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是___________

    【答案】甲 乙 N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 ①②④⑤

    【解析】

    （1）根据饱和溶液以及不饱和溶液的概念判断进行解答；

    （2）根据图3可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温后图2中一定为不饱和溶液的是乙；

    （3）根据图3可知20℃时N的溶解度大，图1中乙全部溶解， N曲线表示的是乙分析解答；

    （4）根据序号②可知20℃50g水中最多溶解18g氯化钠进行解答。

    （1）根据图示可以看出，甲中含有未溶解的固体，甲一定是饱和溶液；

    （2）根据图3可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，在图1中乙全部溶解，升温后图2中一定为不饱和溶液的是乙；

    （3）根据图3可知20℃时N的溶解度大，图1中乙全部溶解， N曲线表示的是乙，M曲线表示的是甲，P点是两溶解度曲线的交点，表示在30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；

    （4）根据序号②可知20℃50g水中最多溶解18g氯化钠，所以①中20℃25g水中溶解9g氯化钠，正好形成饱和溶液；②中有未溶解的氯化钠，属于饱和溶液；③中20℃100g水中最多溶解36g氯化钠，所以溶解34g氯化钠，属于不饱和溶液；④中有未溶解的氯化钠，属于饱和溶液；⑤中20℃150g水中溶解54g氯化钠，正好形成饱和溶液。故选①②④⑤。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）写出高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式___________。

    （2）实验时试管口应略向下倾斜，原因是_____________。

    （3）氧气收集完毕，先将________，然后____________，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。

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    A. 该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水

    B. 通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%

    C. 若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果

    D. 此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题

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    A. 镁离子核内有12个质子

    B. 在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

    C. 镁的相对原子质量为24.31

    D. 镁离子与硫离子最外层电子数相同

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    【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

    A．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾

    B．将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀H2SO4中

    C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

    D．将水通电电解一段时间

    A. A B. B C. C D. D

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    （1）第3次剩余固体的质量M = ____________，第5次剩余固体的质量N_________

    （2）该生铁样品中铁的质量分数为______________

    （3）计算第一次反应结束后生成氢气的质量________。（写出计算的过程）

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    请根据你现有知识回答:

    （1）变化①②都属于_____________________（填“物理变化”或“化学变化”）

    （2）A是一种_______________（填字母）

    a.纯净物 b.混合物 c.化合物 d.单质

    （3）变化③还需要一种反应物是_____________（填化学式）

    （4）变化④发生分解反应需要的反应条件是_____________________

    （5）写出变化⑤的文字表达式_______________________________________。

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    【题目】下列描述与化学方程式表示一致的是( )

    A. 碳在空气中充分燃烧 C＋O2CO

    B. 镁带燃烧 Mg＋O2MgO2

    C. 铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe＋3CuSO43Cu＋Fe2(SO4)3

    D. 红磷燃烧4P + 5O2 2P2O5

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    【题目】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。

    （提出问题） 淡黄色固体是什么？

    （查阅资料）(1)硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。

    (2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。

    （设计实验）

    方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。

    方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

    经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是________________(选填字母)。

    A．操作简单 B．无实验污染 C．节约能源

    （实验验证）用下图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中①若无现象，则此粉末为__________；

    ②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到：试管中的现象是________；烧杯中出现气泡，说明_____________。

    （实验结论）实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。

    （问题讨论）联想到学过的知识，小明判断反应生成了氢氧化钠(NaOH)和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下3种假设：a．气体是CO；b．气体是H2；c．气体是O2

    ①小组其他同学一致认为该气体不可能是CO，理由是________。小张同学运用书写化学方程式的相关知识，认为也不可能是H2，理由是________。

    ②兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。请设计简单实验加以验证：______________。(只要写出实验操作即可)

    ③写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_________。

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