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    金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。

    (1)用铜制作导线是利用铜的__________性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____________。

    (2)铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2 则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为__________(用元素符号表示)。

    (3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图:

    ①实验中玻璃管里的现象是_________，观察到试管里出现的现象是___________。

    ②该实验要先通CO后加热，目的是___________________。

    (4)小强用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。

    ①溶液A中的溶质一定含有______________，可能含有_______________。

    ②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

    实验步骤

    现象

    实验结论

    取少量固体B，滴加_________

    有气泡产生

    固体B中含有Cu 、Ag和_____

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变

    C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫

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    B.铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了

    C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明

    D.蒸馏水：我被酒精灯加热后蒸发了

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    物质质量

    第1次

    第2次

    第3次

    所取合金的质量/g

    25

    25

    50

    所用稀盐酸的质量/g

    120

    160

    100

    充分反应后，剩余物总质量/g

    144.6

    184.6

    149.6

    （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________________，生成气体的质量为_________________；

    （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数_________；

    （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数______（结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源：江西省抚州市2018-2019学年九年级下学期学生竞赛化学试卷 题型：单选题

    一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是

    A.该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2

    B.蓝色溶液B的溶质有2种

    C.无色溶液A呈中性

    D.该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3

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    实验室有下列装置，请根据要求回答问题：

    （1）写出有标号②的仪器名称____________________。

    （2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，________________，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。

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    （4）为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解。

    （查阅资料）KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：①；②。

    称取15.8gKMnO4，其中含氧元素的质量x为____________克；加热使之在上述条件下完全分解，所得O2的质量______________（填“大于”、“小于”或“等于”）x。

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    （2）小军根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克﹣106.7克＝3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果______。

    （3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因是______。

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