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    7．硒的元素符号是Se，原子结构示意图是 ，硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽，导电性随光照强度急剧变化，可制半导体和光敏材料．硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒．工业是可以利用反应Na2SeSO3→Na2SO3+Se来制备硒单质．
       硒有抗癌作用，人体缺硒易患肝癌、肺癌等疾病．硒能增强人体免疫力，还是最好的抗衰老物质．云豆、桑葚、魔芋、山药等食物富含硒元素．
    （1）根据硒原子结构示意图，你能获得的信息有最外层6个电子等（填一种即可）．
    （2）硒元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
    （3）硒燃烧反应的化学方程式是Se+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SeO2．
    （4）富含硒元素的桑葚（属于水果）中还含有的营养素是维生素或水．
    （5）制备硒的原料Na2SeSO3中四种元素中S、O的质量比是2：3．

    分析 （1）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层解答；
    （2）根据最外层电子数大于4的元素属于非金属元素解答；
    （3）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
    （4）根据水果中含有维生素或水解答；
    （5）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

    解答 解：（1）由某原子的结构示意图，可知该原子的核电荷数为34；电子层数为4；最外层电子数为6；
    （2）最外层电子数大于4的元素属于非金属元素，因为最外层是6个电子大于4，所以是非金属元素；
    （3）硒燃烧反应的化学方程式是：Se+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SeO2 ；
    （4）富含硒元素的桑葚（属于水果）中还含有的营养素是维生素或水；
    （5）Na2SeSO3中四种元素中S、O的质量比是32：（16×3）=2：3
    答案：
    （1）最外层6个电子等；   
    （2）非金属；
    （3）Se+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SeO2；
    （4）维生素或水；
    （5）2：3

    点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．②③⑤

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    18．厨房中存在许多物理和化学知识，以下说法中错误的是（　　）
    A．向切好的紫色卷心菜中倒入食醋，颜色发生变化-植物汁液与食醋发生了反应
    B．打开香油瓶盖，香气扑鼻-分子在不断运动
    C．菜刀钝了要磨一磨-为了减小压强
    D．揭开正在烧水的锅盖，看到“白汽”-水蒸气液化

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　）
    A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClB．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl
    C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD．AgNO3、KCl、NaCl、HNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（　　）
    A．CO（CO2）：通过灼热的氧化铜B．NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发
    C．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
    提示：I．电解饱和食盐水的反应，见本试卷30题．
    II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红色．
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐加
    入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
    如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
    【实验2】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
    乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，往上层澄清液体中继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
    （5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是（　　）
    A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关
    B．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
    C．pH与溶液中所含H+的数量成正比
    D．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    有关该转化的说法不正确的是（　　）
    A．该反应为复分解反应
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    C．有机物可以在一定条件转化为无机物
    D．“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．
    废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁），工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，若回收100t这样的废铁粉可以得到76t铁．

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