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4.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数.向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸.
(1)当酸碱恰好完全反应时,溶液pH=7,此时溶液中的溶质是(填化学式)NaCl.
a、b、c三溶液,滴入石蕊试液呈红色的是c溶液,温度最高的是b溶液.
(2)从微粒的角度分析,此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水.
(3)求滴加的稀盐酸中溶质质量分数.(要有计算过程,精确到0.01%,下同)
(4)求c点溶液中氯化钠的质量分数.

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液显中性,pH=7,显酸性的溶液能使石蕊试液变红色,显中性的溶液不能使石蕊试液变色,显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色;
酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水;
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算.

解答 解:(1)当酸碱恰好完全反应时,溶液pH=7,此时溶液中的溶质是NaCl.
故填:=;NaCl.
a、b、c三溶液中,c溶液显酸性,能使石蕊试液变红色;
b点时恰好完全反应,放热最多,温度最高.
故填:c;b.
(2)从微粒的角度分析,此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水.
故填:氢离子和氢氧根离子结合生成水.
(3)设25g稀盐酸中氯化氢质量为x,生成氯化钠质量为y,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
40  36.5  58.5
20g×4% x   y
$\frac{40}{20g×4%}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$,
x=0.73g,y=1.17g,
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为:$\frac{0.73g}{25g}$×100%=2.92%,
答:稀盐酸的质量分数是2.92%.
(4)c点溶液中氯化钠的质量分数为:$\frac{1.17g}{20g+40g}$×100%=1.95%,
答:c点溶液中氯化钠的质量分数为1.95%.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.酸、碱、盐是化学学习和研究的重要内容.
(1)下列说法中不正确的是d  (填字母代号)
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(2)打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(3)氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱有很多相似的化学性质,因为在它们的水溶液里都有相同的粒子OH-(填符号).
(4)稀硫酸可用来除去铁锈,写出反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.
(5)老师前一段时间给同学们做演示实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖,请你设计实验方案,
验证该溶液是部分变质或是完全变质.简要叙述实验步骤、现象;并写出与实验方案相关的化学方程式.
(6)某大理石样品,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,试计算所加稀盐酸的质量.

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15.完成下列变化,一步即可实现的是 ①CaCO3→CaCl2    ②Fe2O3→FeCl2   ③Cu(OH)2→CuCl2    ④Fe→FeCl3(  )
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12.判断某溶液是酸性溶液的方案错误的是(  )
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19.下列对氢氧化钾的叙述不正确的是(  )
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9.除去下列各物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是(  )
A.铜粉(CuO)-加入过量的稀硫酸,过滤
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C.NaCl溶液(Na2SO4)--加入适量的硝酸钡溶液,过滤
D.CaCl2溶液(HCl)--加入过量的碳酸钙粉末,过滤

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16.维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水.α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示(注“-”表示原子之间的相互连接).
从物质分类看,蛋白质、糖类、维生素和α-丙氨酸均属于有机物;在α-丙氨酸中各元素的原子个数比为C:H:O:N=3:7:2:1,其中氮元素的百分含量为15.7%(保留一位小数).

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12.下列有关实验操作或现象描述错误的是(  )
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13.某学生用托盘天平称量药品时,误将药品和砝码位置放颠倒了,待平衡时,药品质量读数为9.5g(1g以下用游码),则药品的实际质量为(  )
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