Question

某实验小组的同学在实验室中发现了一瓶纯净的氯酸钾，现称取一定质量的该氯酸钾与3.2g的二氧化锰混合，其总质量为13g．依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余物的质量，记录的有关数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体的质量（g）	12.04	11.08	9.16	9.16

试计算：
（1）氯酸钾完全反应后产生的氧气的总质量为

3.84

 克．
（2）求氯酸钾反应至t₂时，氯酸钾分解的百分率为多少？（友情提示：分解百分率是指分解的物质与该物质总质量的百分比）

Answer 1

分析：（1）根据表中的数据可知，t₃、t₄时间剩余固体的质量相等，则氯酸钾完全分解，利用反应前后固体的质量之差来计算氧气的质量；
（2）根据固体质量差先计算生成的氧气的质量，再利用化学反应方程式来计算分解的氯酸钾的质量，即可计算t₂时氯酸钾分解的百分率．

解答：解：（1）因t₃、t₄时间剩余固体的质量不变，则氯酸钾完全分解，
该反应中只有氧气是气体，则根据质量守恒定律可知，
氧气的质量为13g-9.16g=3.84g，
故答案为：3.84；
（2）由质量守恒定律可知t₂时生成氧气的质量为13g-11.08g=1.92g，
设分解的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
 x                 1.92g

245

x

=

96

1.92g

，
解得x=4.9g，
则氯酸钾分解的百分率为

4.9g

13g-3.2g

×100%=50%，
答：氯酸钾反应至t₂时氯酸钾分解的百分率为50%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确表中的数据分析及利用质量守恒来计算氧气的质量是解答的关键，较好的训练了学生分析解决问题的能力．