Question

现有铁粉、稀硫酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液六种物质，将它们两两混合，共能产生2个置换反应，则推断铁的活动性比钡要

 

（填“弱”或“强”），写出其中任意一个置换反应的化学方程式

 

；共发生

 

个复分解反应，写出生成蓝色沉淀的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,复分解反应及其发生的条件,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化,金属与金属材料

分析：掌握：置换反应，单质与化合物生成单质与化合物的反应；
复分解反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物；

解答：解：根据反应规律，金属和酸、金属和盐可发生置换反应，根据题意“铁粉、稀硫酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液六种物质，将它们两两混合”，共能产生置换反应2个，为：金属铁粉与稀硫酸反应可置换出氢气、铁粉与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；则可判断金属铁与氯化钡溶液不能发生置换，说明铁的活动性不如钡强；
酸、碱、盐之间发生的反应都是复分解反应，如：硫酸与氢氧化钠、硫酸与氯化钡、硫酸与氧化铜反应，氢氧化钠与硫酸铜反应、氯化钡与硫酸铜反应，反应可以发生；
故答案为：弱；H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
5；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

点评：在金属活动顺序表中位于前面的金属可把位于后面的金属从其溶液中置换出来．