Question

某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

根据以上实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是

 

，写出该物质与AgNO₃反应的方程式

 

．红褐色沉淀的化学式是

 

．
（2）当废水溶液中还含有多种溶质时，除（1）中溶质外，还可能存在的盐是

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考点：盐的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据复分解反应：AB+CD═AD+CB不难推断，加入硝酸银溶液后有白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl^-，而在有色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀Fe（OH）₃和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe³⁺，故废水中含有FeCl₃；
（2）根据离子之间的反应规律和实验现象推断可能含有的其他离子．

解答：解：（1）往废水中加入硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀就是氯化银，说明原废水中一定含有Cl^-，而在有色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀，红褐色沉淀就是Fe（OH）₃，并有硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe³⁺，由此推断溶液中含有氯化铁．
（2）在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，则当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl₃，而当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠，其它可能存在的酸是 HCl、HNO₃．
故答案为：（1）FeCl₃；FeCl₃+3AgNO₃=3AgCl↓+Fe（NO₃）₃；Fe（OH）₃；（2）NaCl、NaNO₃、Fe（NO₃）₃．

点评：在解此类题时，首先根据题中的现象推出一定存在的离子，然后结合题中的限制条件推出各种要求的组合物质．