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如图所示:烧杯中盛有80℃的热水,热水中放有白磷.在其上方放一薄铜片,铜片上一端放一堆白磷,另一端放一堆红磷,(白磷的着火点是40℃,红磷260℃).过一会儿你看到的现象是:铜片上的白磷________,铜片上的红磷和热水中的白磷________,说明可燃物要燃烧,还必须具备的另外两个条件是:①________;②________.在铜片上的白磷上罩一小烧杯,过一会儿铜片上的白磷熄灭,是因为缺少________而熄灭.除此之外灭火还有两种方法是①________;②________.

继续探究:①拿掉小烧杯后,白磷又继续燃烧,这是因为这时铜片上的白磷再次与________接触.②如图所示:将二氧化锰与双氧水混合,产生的气体通入热水中,使其与白磷接触,发现热水中的白磷________,这是因为此时白磷温度达到它的着火点,且又与氧气接触.

答案:
解析:

  答案:燃烧 不燃烧 与氧气接触 达到着火点 氧气(或O2) 降低温度 将白磷撤离燃烧区

  继续探究:空气(氧气) 燃烧

  讲析:此题利用控制变量法来研究燃烧与灭火的条件.热水中的白磷缺少氧气,不能燃烧;铜片上的红磷没有达到着火点也不能燃烧;铜片上的白磷温度达到着火点以上,又与氧气接触,从而燃烧起来,揭示了可燃物燃烧还要具备的另外两个条件.由于铜片上的红磷用烧杯罩住,氧气很快消耗完,因此熄灭;拿下烧杯,白磷又具备燃烧的条件,所以又燃烧起来.热水中的白磷在通入氧气后具备了燃烧的三个条件也能燃烧,进一步说明,只要同时具备燃烧的条件,物质在水中燃烧也就不足为奇了.

  点评:控制变量法是科学研究的常用方法,把白磷放在三种不同的环境里进行对比实验,对燃烧的条件进行了探究,从而得出科学的结论.


练习册系列答案
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A、向左偏B、向右偏C、先向左偏后向右偏D、先向右偏后向左

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,
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,
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,产生这种现象的原是
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.

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加水或加氢氧化钡(或氢氧化钡溶液,合理即可)
加水或加氢氧化钡(或氢氧化钡溶液,合理即可)
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(2)如果向烧杯中小心加入一定量的氧化铁粉末至二者恰好完全反应,其他条件不改变.你所观察到的现象是:
红色粉末消失,溶液由无色变成黄色,塑料块上浮
红色粉末消失,溶液由无色变成黄色,塑料块上浮
;产生此现象的原因是
氧化铁能与硫酸反应其方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,最终得到硫酸铁溶液,其密度大于稀硫酸的密度.根据F浮=G=ρ液gV排,木块的重力不变,F浮不变,g是常量,由于ρ液变大,所以V排变小,因此木块上浮
氧化铁能与硫酸反应其方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,最终得到硫酸铁溶液,其密度大于稀硫酸的密度.根据F浮=G=ρ液gV排,木块的重力不变,F浮不变,g是常量,由于ρ液变大,所以V排变小,因此木块上浮
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