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    5.6g含一种金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质可能是下列金属中的（　　）
    分析：根据铜不会与盐酸反应生成氢气，可以假设为单一纯净金属，进而求算相对原子质量后分析
    解答：解：设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．
    M+2HCl=MCl2+H2↑
    x           2
    5.6g        0.21g
    x
    5.6g
    =
    2
    0.21g
    解得x≈53.3由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于53.3，符合题意的有镁和铝．锌大于56，所以不会含有．铜不反应，更不会含有．铝为三价金属，相对原子质量为27，当理解为+2价，可以看成是相对原子质量为18．
    故选D．
    点评：在解此类题时，采用平均的观点来分析是比较合适的，避免方程式的大量使用和计算．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硫酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
    （1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，则甲厂废水含
    硫酸铜（或CuSO4）
    ；
    （2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则发生反应的化学方程式是：
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．小浩用5.6g含有铝、铜、镁中的一种或几种金属杂质的铁粉，跟足量的乙厂滤液完全反应时，生成0.2g氢气，则此铁粉中一定含有的金属杂质是
    铜（或Cu）
    ；
    （3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性由强到弱的顺序是
    锌＞铁＞铜（或Zn＞Fe＞Cu）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    6、5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    若5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21g，且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或几种，下面对其所含金属杂质种类的判断中不正确的是（　　）
    A、可能含有一种金属杂质B、可能含有两种金属杂质C、可能含有三种金属杂质D、不可能含有四种金属杂质

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硫酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
    （1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，则甲厂废水含______；
    （2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则发生反应的化学方程式是：______．小浩用5.6g含有铝、铜、镁中的一种或几种金属杂质的铁粉，跟足量的乙厂滤液完全反应时，生成0.2g氢气，则此铁粉中一定含有的金属杂质是______；
    （3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性由强到弱的顺序是______．

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