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1.化学与生活密切相关,化学用语是学习化学的重要工具.
(1)在氢、氧、碳、钾这4种元素中选择适当元素组成物质,各写一个的化学式.
①酸H2CO3②碱KOH③盐K2CO3④氧化物H2O
(2)现有六种物质,选择相应物质的字母填空
A.氯化钠   B.氢氧化钙  C.生石灰    D.碳酸钙   E.碳酸钠  F.盐酸
①A能做调味品    ②D是补钙剂的主要成分   ③C可作食品干燥剂
④E广泛用于洗涤剂的生产⑤F可帮助消化
(3)写出下列反应的化学方程式:
①氢氧化镁治疗胃酸过多:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
②鉴别稀盐酸和稀硫酸所发生的反应:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
③用稀盐酸鉴别氢氧化钠是否变质的反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
④用硫酸除锈:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.

分析 (1)熟记酸、碱、盐、氧化物的概念和特点,可以写出由所提供的元素组成的物质的化学式;
(2)物质的性质决定物质的用途,根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可;
(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.

解答 解:(1)①酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,根据提供的元素碳酸属于酸;故填:H2CO3;
②碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据提供的元素氢氧化钾属于碱;故填:KOH;
③盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,根据提供的元素碳酸钾属于盐;故填:K2CO3;
④氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,由提供的元素组成的水、过氧化氢、二氧化碳、一氧化碳、氧化钾属于氧化物;故填:H2O(答案合理即可);
(2)①氯化钠是一种常用的调味品,故填:A;
②碳酸钙是一种含钙元素的化合物,常用作补钙剂,故填:D;
③氧化钙能与水反应生成氧化钙,可用作干燥剂,故填:C;
④碳酸钠可用于制洗涤剂,故填:E;
⑤胃酸的主要成分是盐酸,可以帮助消化,故填:F;
(3)①氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;故填:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
②盐酸和氯化钡不反应,硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀,可以用氯化钡溶液来鉴别稀盐酸与稀硫酸;故答案为:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(其他合理也可);
③氢氧化钠变质生成了碳酸钠,可用稀盐酸来检验,因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;故填:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
④铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水,故填:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.

点评 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

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11.实验室配制115.5g 20%的氯化钠溶液,常按以下操作顺序进行.

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(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应B.
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D增加砝码           E减少砝码
(3)下列仪器中,量取水时需要用到d和c仪器(填序号),溶解时需要用到e和a仪器(填序号).
a.烧杯  b.10mL量筒  c.100mL量筒  d.滴管  e.玻璃棒  f.药匙  g.蒸发皿.
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是加速溶解.
(5)若配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,其原因可能有:
①用量筒量取水时仰视读数,②在用托盘天平称量时误将药品放在右盘,③溶解用烧杯中有水.

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(3)下列气体中暂未计入北京市空气污染指数的项目是(填序号)C.
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(4)数十亿年来,地球上的物质不断地变化.大气的成分也发生了很大的变化.如表是原始大气和目前空气的主要成分:
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