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    7．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学用稀盐酸进行了三次实验，所得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
    第一次第二次第三次
    样品质量/g252525
    稀盐酸的质量/g4080100
    生成气体的质量/g4.4m8.8
    （1）m=8.8；
    （2）当样品与稀盐酸质量比为5：16时，样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；
    （3）计算样品中碳酸钙的质量分数；
    （4）计算所用盐酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）．

    分析 由一、三次数据可知40g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳；对比第二次，如果80g稀盐酸完全反应生成8.8g二氧化碳；第三次加入100g稀盐酸也生成气体的质量为8.8g，说明盐酸过量，同时说明25g样品至多生成气体的质量为8.8g，所以第二次样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；质量由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的溶质质量分数．

    解答 解：（1）由一、三次数据可知40g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳；对比第二次，如果80g稀盐酸完全反应生成8.8g二氧化碳；第三次加入100g稀盐酸也生成气体的质量为8.8g，说明盐酸过量，同时说明25g样品至多生成气体的质量为8.8g，所以第二次样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；
    （2）第二次样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，所以样品与稀盐酸质量比为25g：80g=5：16；
    （3）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，消耗氯化氢的质量为y．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73            44
    25g×x  y            8.8g
    $\frac{100}{25g×x}=\frac{44}{8.8g}$，$\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
    x=80%，y=7.3g
    （4）所用盐酸的溶质质量分数$\frac{14.6g}{80g}×100%$=18.3%．
    答：（1）8.8；（2）5：16；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；（4）所用盐酸的溶质质量分数18.3%．

    点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究．
    【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？
    【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；
    猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；
    猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3．
    【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
    （1）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有NaOH．
    （2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠．
    （3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：
    实验步骤可能现察到的现象结论
    ①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的CaCl2（填化学式）溶液产生白色沉淀含有碳酸钠
    ②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液溶液变红色猜想三正确
    【拓展迁移】
    （1）该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （2）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的Ca（OH）2（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．点燃氢气时，先检验纯度，后点火
    B．氢气还原氧化铜实验结束时，先停止通入氢气，然后熄灭酒精灯
    C．制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导气管移出水面
    D．用胶头滴管添加液体时，应将滴管伸入试管内，防止液体溅出

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：

    步骤Ⅰ：加足量的水溶解．
    步骤Ⅱ：依次加入过量的X溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的Y溶液，充分反应后过滤．
    步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸．
    根据上述过程回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．
    （2）步骤Ⅱ中加入过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；物质X是氯化钡溶液，加入过量的Y溶液的目的是除去氯化钙和反应剩余的氯化钡．
    （3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，步骤Ⅱ中可以用过量的氢氧化钡溶液（填一种物质）代替X和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的．
    （4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；步骤Ⅳ的实验操作名称是蒸发结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关溶液的说法错误的是（　　）
    A．生理盐水中溶质是氯化钠
    B．一种溶液中溶剂只有一种
    C．浓溶液可能是不饱和溶液
    D．饱和溶液就是不能再溶解这种溶质的溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线．

    请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题．
    （1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是溶剂不同．
    （2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质不同．因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用降温结晶方法
    （3）由甲、乙得出：纵坐标每个单位表示的数量不同也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2． 其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）操作1的名称过滤．
    （2）NH4Cl中氮元素的化合价-3．
    （3）“溶解”过程中需要的玻璃仪器，除烧杯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是搅拌，加快溶解．“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是将反应容器浸在冰水中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发 ②防止过氧化氢分解．
    （4）为了检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加硝酸银（填试剂名称），无明显现象说明“水洗”合格．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据下列实验装置图，回答问题：
     发生装置收集装置 洗气装置 
       
    （1）写出下列仪器名称：a铁架台；b长颈漏斗．
    （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选择的发生和收集装置的组合为BD（填序号），发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②（填“①”或“②”）口通入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．有一固体混合物，可能含有K2SO4、K2CO3、CuSO4、Ba（NO3）2、NaCl等物质中的一种或几种，依次进行如下实验：（1）将该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤．
    （2）向（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该混合物中一定含K2SO4、Ba（NO3）2一定不含有K2CO3、CuSO4可能含有NaCl．

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