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    14．（2009?枣庄）为了测定奶粉中蛋白质的含量，我们把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，再根据蛋白质中氮元素的含量约为16%，进行折算．
    某检测站对某品牌奶粉进行检测时，取一定量该奶粉样品分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：
    （1）经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是多少？（计算结果精确到0.01g，下同）
    （2）如果该奶粉样品，由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺（C3N6H6），相当于增加蛋白质的质量为多少？
    【答案】分析：（1）首先可以根据方程式中硫酸和氨气的质量关系求出氨气的质量，再根据氨气的化学式计算出氨气中含有氮元素的质量，进一步求出蛋白质的质量．
    （2）根据三聚氰胺（C3N6H6）的化学式求出1g三聚氰胺中氮元素的质量，此质量相当于所求蛋白质中氮元素的质量，再根据蛋白质中氮元素的含量约为16%，求出增加蛋白质的质量．
    解答：解：（1）10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸中溶质的质量为：10g×4.9%=0.49g
    设蛋白质分解产生氨气质量为x
    2NH3+H2SO4 ═（NH4）2SO4
    34      98
    X      0.49g
    ═
    x═0.17g
    0.17g×÷16%═0.88g
    （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数═×100%
    所以1g的三聚氰胺相当于蛋白质的质量为1g××100%÷16%=4.17g
    答：（1）经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是0.88g．
       （2）如果该奶粉样品，由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺（C3N6H6），相当于增加蛋白质的质量为4.17g．
    点评：本题是一道与化学式，化学方程式有关的综合练习题，需用化学知识仔细分析各量之间的关系，考查了同学们解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    （2）根据实验得出可燃物燃烧的条件是______．
    （3）你认为图甲所示实验装置有不足之处吗？如果有，请指出来______．
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