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    14．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．
    序号样品量筒起始
    读数/mL    		量筒最终
    读数/mL    		所需时间
    /min
    11g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120
    2lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70
    31g铁粉、10滴水10070约480
    （1）实验①和②说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率．
    （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热　（填“放热”或“吸热”）过程．
    （3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3•xH2O．
    （4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
    （5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是20.5%（小数点后保留1位）．

    分析 通过铁生锈的探究实验，分析缓慢氧化过程中的能量变化及铁锈的主要成分．从探究实验中，对照试验组之间只能有一个变量，从而根据唯一变量所出现的不同结果，得出科学的结论．分析表中数据，根据唯一变量是碳，得出碳对铁生锈的影响．通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数．

    解答 解：（1）实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；
    （2）通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程；
    （3）根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3•xH2O；
    （4）“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①还有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水；
    （5）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30ml/146ml×100%=20.5%．
    该题答案为：（1）加快 （2）放热 （3）Fe2O3•xH2O （4）1g铁粉、10滴水  （5）20.5%

    点评 本题考查学生根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解题，并将知识应用到生活中去．

    练习册系列答案
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    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
    【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
    【猜　　　 想】
    猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3（化学式）；
    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2和CaCO3．
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    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞
    把导管插入另一试管里的石灰水中．    		有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2
    成立
    ②在上述反应后的试管　中加少量品红溶液．
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    【交流与反思】
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