Question

 在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一:M溶液中的溶质是什么?

(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:①是　　　　,②是CaCl₂。

【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性。

(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加_______	_______	猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 _______________________________________

探究二:过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?

【提出猜想】猜想一:NaOH和Na₂CO₃;猜想二:　                          ;

猜想三:NaOH

(3)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确?　　　　,理由是　                      。

(4)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入 　　　溶液	若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀	“猜想一” 成立
________________________	“猜想二” 成立
________________________	“猜想三” 成立

Answer 1

【解析】本题考查对物质的成分及组成的研究。(1)根据标签的信息分析可知:还可能是氢氧化钙。(2)氢氧化钙溶液显碱性,氯化钙溶液显中性,可以用酚酞来区分;氢氧化钙溶液中加入酚酞,溶液会变红色。探究二:碳酸钠和氢氧化钙反应,一定生成氢氧化钠,再就是可能有一种物质剩余,因此猜想二:氢氧化钠、氢氧化钙。(3)实验结论不正确,因为里面有氢氧化钠,当稀盐酸量很少时即使有碳酸钠也不会产生气泡。(4)可以在B中加入碳酸钠来验证氢氧化钙。若A中没有沉淀,B中产生白色沉淀,猜想二成立;若A、B两试管中都没有沉淀,猜想三成立。

答案:(1)Ca(OH)₂(或氢氧化钙)

(2)

实验操作	实验现象	实验结论
酚酞	溶液变红	Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

NaOH和Ca(OH)₂

(3)不正确　溶液中有氢氧化钠,会与加入的(少量)盐酸反应,即使溶液中有碳酸钠,也可能不产生气体

(4)

实验操作	实验现象	实验结论
Na2CO3	若A中没有沉淀,B中产生白色沉淀	“猜想二”成立
若A、B两支试管中都没有沉淀产生	“猜想三”成立