【题目】农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。请回答下列问题:
(1)纤维素分子中C、H、O原子个数比为_____。
(2)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒,作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是_____。
(3)将秸秆还田,可作为农家肥料,但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是_____(填标号)。
A KNO3
B CO(NH2)2
C NH4NO3
D NH4H2PO4
(4)以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒;该塑料属于_____(选填“合成有机高分子”、“天然有机高分子”、“合金”)材料。
(5)利用秸秆可生产乙醇,加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到的其中一步反应为葡萄糖在酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳,请写出化学反应方程式:_____。
(6)在农村,秸秆曾经作为燃料广泛使用,但秸秆不完全燃烧会产生一氧化碳气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步,农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆_____。
A 沼气
B 天然气
C 太阳能
【答案】6:10:5 污染空气 AD 合成有机高分子
ABC
【解析】
(1)由化学式可知,纤维素分子中C、H、O原子个数比为6n:10n:5n=6:10:5;
(2)直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是生成各种有害气体和粉尘,污染空气;
(3)把含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上的化肥叫做复合肥;CO(NH2)2 和NH4NO3 是氮肥;KNO3 和NH4H2PO4属于复合肥。故选AD;
(4)以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒;该塑料属于合成有机高分子材料;
(5)葡萄糖在酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳,化学方程式为:
;
(6)随着社会的进步,农村可以推广使用沼气、太阳能、天然气等能源替代秸秆,故选ABC。
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【题目】生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液等,在不同环境中应该用不同的消毒剂,而且还应该懂得如何安全使用。当上述两者混合使用时会发生如图所示的反应。下列说法正确的是
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A.该反应是置换反应
B.反应前后元素化合价不变
C.有毒气体是Cl2
D.洁厕灵、84消毒液不能混合使用
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【题目】有一种工业废水其中含有大量硫酸亚铁,少量硫酸铜和硫酸钠。现设计一种经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体,其主要流程如图所示:
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(1)请写出工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式________________。
(2)操作Ⅰ为________,进行操作I前加入稀硫酸的目的是________________,能否用稀盐酸代替?____(填“能”或“不能”),原因是________________。
(3)实验室稀释浓硫酸的具体操作为________________。
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【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁,参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4:3:6,反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是( )
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A. 甲中氮元素和氢元素的质量比为1:3
B. 每个丁分子中共含有4个原子
C. 该反应不属于基本反应类型
D. 生成的丙和丁的分子个数比为3:1
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【题目】某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的
]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
[提出问题]该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
[查阅资料]
a、Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:
;
b、Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
c、SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。
[作出猜想]
猜想1:没有变质,成分是Na2SO3;
猜想2:完全变质,成分是Na2SO4;
猜想3:部分变质,成分是Na2SO3和Na2SO4。
[实验探究I]甲组设计实验探究溶液是否变质:
甲组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤1 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸。 | 产生气泡 | 溶液中含有_____ |
步骤2 | _____ | _____ | 溶液中含有Na2SO4 |
实验结论是_____。
[实验探究Ⅱ]乙组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
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(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放人126g该样品,通入N2的目的是_____。
(2)实验前称量C装置的质量为128.8g。
(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡,注射器可以换为_____,也能控制液体试剂的滴加速率。
(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的N2,继续通入N2的作用是_____。
(5)再次称量C装置的质量为135.2g。
(6)计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为10%,若没有D装置,实验结果将_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
[反思]由此可得出,保存亚硫酸钠时应_____。
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【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁,参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4:3:6,反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是( )
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A. 甲中氮元素和氢元素的质量比为1:3
B. 每个丁分子中共含有4个原子
C. 该反应不属于基本反应类型
D. 生成的丙和丁的分子个数比为3:1
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【题目】如图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下题。
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(1)每片钙片中至少含钙元素的质量?
(2)小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实,她取出10片钙片,研碎后放入小烧杯中,再加入足量的稀盐酸(HCl)完全反应后,测得反应后生成二氧化碳的质量为4.4克。请通过计算判断该钙片中碳酸钙(CaCO3)的含量标注是否属实。
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【题目】NaCl是一种重要原料,其生产与应用如下图所示。下列说法错误的是
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A.由粗盐制NaCl时,除杂试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B.配制一定溶质质量分数的生理盐水主要步骤为计算、称量、溶解、转移、装瓶贴标签
C.上述图示转化反应中各元素的化合价都没有发生变化
D.由NaCl制备Na2CO3过程中可循环使用的物质是CO2和H2O
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