Question

含碳酸钙80%的石灰石125g，向其中加入足量稀盐酸恰好完全反应（假设除碳酸钙外的其他杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应），求：
（1）二氧化碳质量
（2）二氧化碳体积为多少升？（此状态下二氧化碳的密度约为2.0克/升）（保留一位小数）

Answer 1

分析：根据石灰石的质量及其含有碳酸钙的质量分数可以计算碳酸钙的质量；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据碳酸钙的质量及其反应的化学方程式可以计算生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的密度可以计算二氧化碳的体积．

解答：解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，
125g石灰石中，碳酸钙的质量为：125g×80%=100g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                     44
 100g                    x

100

44

=

100g

x

，
x=44g；
答：生成二氧化碳的质量为44g．
（2）44g二氧化碳的体积为：44g÷2.0g/L=22L，
答：二氧化碳体积为22L．

点评：本题比较简单，主要考查了根据化学方程式计算的能力，同时考查质量、密度、体积之间的关系，是对跨学科知识的综合考核．