Question

(6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：
【小题1】a的数值为       。
【小题2】合金中铜的质量分数为        。
【小题3】计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

Answer 1

【小题1】a=27   
【小题2】51.25%   
【小题3】19.6%

解析【小题1】第一次加入50克硫酸时，固体溶解了40-33.5=6.5克，所以第二次再加入50克硫酸时，固体也会溶解6.5克，故a的值为33.5-6.5="27."
【小题2】最终固体质量不变了，说明这20.5克固体，就是铜，因为铜不与硫酸反应，所以铜的质量分数为20.5/40=51.25%。
【小题3】可以根据50克硫酸溶解了6.5克锌来计算。
设50克硫酸中溶质为X,
Zn+ H₂SO₄=" Zn" SO₄+H₂↑ 
65     98
6.5g    X
65 / 98="6.5g" / X,
解得X=9.8克，
故所用稀硫酸的质量分数为9.8克/50克=19.6%