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    (6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：

    1.a的数值为        。

    2.合金中铜的质量分数为         。

    3.计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

     

     

    1.a=27   

    2.51.25%   

    3.19.6%

    解析:

    1.第一次加入50克硫酸时，固体溶解了40-33.5=6.5克，所以第二次再加入50克硫酸时，固体也会溶解6.5克，故a的值为33.5-6.5=27.

    2.最终固体质量不变了，说明这20.5克固体，就是铜，因为铜不与硫酸反应，所以铜的质量分数为20.5/40=51.25%。

    3.可以根据50克硫酸溶解了6.5克锌来计算。

    设50克硫酸中溶质为X,

    Zn+ H2SO4= Zn SO4+H2↑ 

    65     98

    6.5g    X

    65 / 98=6.5g / X,

    解得X=9.8克，

    故所用稀硫酸的质量分数为9.8克/50克=19.6%

     

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    (1)a的数值为       。

    (2)合金中铜的质量分数为        。

    (3)计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

     

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    【小题1】a的数值为       。
    【小题2】合金中铜的质量分数为        。
    【小题3】计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

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    2.合金中铜的质量分数为         。

    3.计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

     

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    (1)a的数值为        。

    (2)合金中铜的质量分数为         。

    (3)计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

     

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