Question

　

将2g氢气和一氧化碳的混合气体，再与30g氧气混合，在密闭器中用电火花点燃使之完全燃烧，然后再冷却至室温，测知密闭器中含有气体的质量为23g，且知在反应中氧气有剩余．求：

(1)原混合气中氢气的质量是多少？

(2)反应后密闭器里含有什么气体？它们的质量各是多少克？

Answer 1

答案：
解析：

答：(1)原混合气中H2的质量为1g． 　　(2)反应后密闭器里含有CO2 1.6g，O2 21.4g． 　　解：由于O2过量，可知H2、CO完全反应，反应后密闭器中含有的气体为O2与CO2的混合气．(室温时H2燃烧生成的水变为液态) 　　反应后生成水的质量(30＋2)g－23g＝9g 　　设原混合气含H2的质量为x 　　2H2＋O22H2O 　　4　　　　　36 　　x　　　　　9g 　　＝，x＝1g 　　原混合气中含CO　　2g－1g＝1g 　　设1g CO反应后生成CO2的质量为y 　　2CO＋O22CO2 　　56　　　　　88 　　1g　　　　　y 　　＝，y＝1.6g 　　23g－1.6g＝21.4g