Question

将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判断不正确的是(    )

A．表中a的值一定是2.8         

B．若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水       

C．生成物X中一定含有氢元素   

D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律分析。

A、由质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，解得a=2.8g，正确；

B、根据表格中的数据可知，反应中丙醇与水的质量比=6.0g：7.2g=5：6，故若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水，正确；

C、已知反应物中，6.0g丙醇中含氢元素的质量=6.0g××100%=0.8g，而生成物中7.2g水中含氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，由此可知，生成物X中不含有氢元素，错误；

D、根据丙醇完全燃烧的化学方程式可知，6.0g丙醇能与14.4g氧气恰好完全反应，只生成了二氧化碳和水，故无X生成，正确。故选C

考点：质量守恒定律及其应用

点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，特别是化学变化中的元素守恒的知识，是解题的关键。