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    工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法，在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体（经检验均不是氧气），则该反应的化学方程式为_____。

    某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品，准备用于化学实验。当将其配制成溶液时，小刚同学观察包装袋标签发现了问题：根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢？于是对这包烧碱进行如下探究：

    （一）这包烧碱含有什么成分？

    （1）打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质，出现该现象的原因是_____（用化学方程式表示）。

    （2）小刚同学猜想：该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3也可能完全是Na2CO3。

    （3）实验探究：

    实验操作

    现象

    结论

    ①取少量样品于试管中，完全溶于水，滴加过量的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    含有Na2CO3

    ②取①中上层清液，滴加_____试液

    _____

    还含有NaOH

    反思1：小红同学在实验完成后提出个人质疑：化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质_____（填化学式）。

    所以需要进行再探究：另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。

    反思2：小亮认为，小红的实验设计有缺陷，理由是_____。

    （二）成分含量测定

    a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m1g

    b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液，待反应停止再试样称量为m2g

    c.根据化学方程式计算，样品中Na2CO3的质量分数=_____（写出表达式即可，Na2CO3、CO2的相对分子质量分别为106、44）

    练习册系列答案
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