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    向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入m克铁粉（过量），充分反应后过滤、洗涤、烘干（隔绝空气）得固体质量仍为m克．则原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为（　　）

    　

    A．

    49：80

    B．

    7：80

    C．

    1：1

    D．

    任意比

    分析：

    向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入m克过量的铁粉，由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为m克，说明了参加反应的铁与生成的铜的质量相等．根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比．

    解答：

    解：假设生成的铜的质量为6.4g，由题意可知，则参加反应的铁的质量为6.4g．

    设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的质量为y

    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

    56   160        64

    x     y        6.4g

    解得：x=5.6g    y=16g

    那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g﹣5.6g=0.8g

    设混合溶液中所含H2SO4的质量为z

    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    56   98           

    0.8g  z          

       解得：z=1.4g

    混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为：1.4g：16g═7：80

    由以上计算可知，B正确，A、C、D错误．

    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
    探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
    精英家教网
    [研究课题]探究红色粉末的主要成分
    [查阅资料]
    （1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
    （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
    CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    [猜想与实验]
    （1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
    猜想 简单实验方案 现象 CO和CuO反应的化学方程式
    粉末为Cu   不反应 CuO+CO=Cu+CO2
      粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末 2CuO+CO=Cu2O+CO2
    （2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（
     
    ）
    A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
    C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
    探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
    （1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
    ①产生氢气的质量：a
     
    b（填“＜，＞，或=”）
    ②产生氢气的速率：a
     
    b（填“＜，＞，或=”）
    （2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：精英家教网
    ①样品中铜的质量分数为：
     
    ．
    ②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为
     
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
    （1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
    ①仪器X的名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；有孔塑料隔板上的固体物质为
    石灰石或大理石
    石灰石或大理石
    （填名称）．
    ②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明
    装置气密性良好
    装置气密性良好
    ．
    ③为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式：
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ．要得到干燥的CO2，C装置应盛放
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填“试剂名称”）．
    ④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：
    若颠倒的话，出来的气体就不干燥了
    若颠倒的话，出来的气体就不干燥了
    ．
    （2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究．
    查阅资料：①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu2O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
    提出猜想：
    猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    
    猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
    猜想Ⅲ：红色固体是
    Cu2O和Cu的混合物
    Cu2O和Cu的混合物
    ．
    实验探究：同学们又分为两组，分别进行以下实验：
    ①第一组同学取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，
    称量所得固体质量为b g．并进行数据分析：若a=b，则猜想
    Ⅱ
    Ⅱ
    成立；
    若b＞a，则说明红色固体中一定含有
    Cu
    Cu
    物质．
    ②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论．该同学设计的实验方法是
    取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu2O
    取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu2O
    ．（写出“实验操作、现象和结论”）
    解释与结论：根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑的反应外，还可能发生的化学反应方程式：
    4CuO+C
     高温 
    .
     
    CO2↑+2Cu2O
    4CuO+C
     高温 
    .
     
    CO2↑+2Cu2O
    ．
    拓展延伸：同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：
    取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性
    取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性
    ．
    实验反思：通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？
    认真分析，通过实验证明
    认真分析，通过实验证明
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?海淀区一模）若H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中．试据各步实验及其现象先进行分步推断（既实验进行到该步所作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合．
    步骤 实验操作 实验现象 分步推断
    （1） 将取出的2种溶液进行混合 混合溶液无色、澄清 混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
    无其他明显现象 混合溶液肯定不是下列组合
    H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3
    H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3
    （2） 用pH 试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=2
    混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3
    混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3
    （3） 向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2 溶液 有白色沉淀出现
    混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4
    混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4
    （4） 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液 无明显现象
    混合溶液中肯定不含NaCl
    混合溶液中肯定不含NaCl
    混合溶液的可能组合（写溶质的化学式，有几组要写几组） ①
    H2SO4
    H2SO4
    和
    Na2SO4
    Na2SO4
    ；②
    H2SO4
    H2SO4
    和
    NaNO3
    NaNO3
    ；
    ③
    H2SO4
    H2SO4
    和
    HNO3
    HNO3
    ；④
    HNO3
    HNO3
    和
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
    探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：

    [研究课题]探究红色粉末的主要成分
    [查阅资料]
    （1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
    （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
    CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    [猜想与实验]
    （1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
    猜想简单实验方案现象CO和CuO反应的化学方程式
    粉末为Cu 不反应CuO+CO=Cu+CO2
    粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2
    （2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（________）
    A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
    C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
    探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
    （1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
    ①产生氢气的质量：a________b（填“＜，＞，或=”）
    ②产生氢气的速率：a________b（填“＜，＞，或=”）
    （2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
    ①样品中铜的质量分数为：________．
    ②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为________克．

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    科目：初中化学 来源：2009-2010学年江苏省镇江市镇江四中九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
    探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：

    [研究课题]探究红色粉末的主要成分
    [查阅资料]
    （1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
    （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
    CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    [猜想与实验]
    （1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
    猜想简单实验方案现象CO和CuO反应的化学方程式
    粉末为Cu 不反应CuO+CO=Cu+CO2
     粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2
    （2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（______）
    A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
    C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
    探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
    （1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
    ①产生氢气的质量：a______b（填“＜，＞，或=”）
    ②产生氢气的速率：a______b（填“＜，＞，或=”）
    （2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
    ①样品中铜的质量分数为：______．
    ②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为______克．

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