Question

一固体混合物其中可能含有AgNO₃、NaOH、CuCl₂、Na₂SO₄、BaCl₂、CaCO₃六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设整个过程中可能发生的反应都恰好完全反应）．

请你根据实验现象推断：
（1）写出实验过程②中发生反应的化学方程式：

 

．
（2）只通过步骤①和③可以确定

 

种物质一定含有．

Answer 1

分析：AgNO₃、NaOH、CuCl₂、Na₂SO₄、BaCl₂、CaCO₃中只有BaCl₂能与稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，所以氯化钡一定含有，正因为如此原混合物中能与氯化钡反应的硫酸钠一定不会含有，加入稀盐酸能够生成气体，所以固体中一定含有碳酸根，则碳酸钙一定含有，生成蓝色溶液则溶液中一定含有铜离子，所以固体中一定含有氯化铜，以此为突破口分析解答即可；

解答：解：AgNO₃、NaOH、CuCl₂、Na₂SO₄、BaCl₂、CaCO₃中只有BaCl₂能与稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，所以氯化钡一定含有，正因为如此原混合物中能与氯化钡反应的硫酸钠一定不会含有，加入稀盐酸能够生成气体，所以固体中一定含有碳酸根，则碳酸钙一定含有，生成蓝色溶液则溶液中一定含有铜离子，所以固体中一定含有氯化铜，而沉淀与盐酸反应生成蓝色溶液，所以该铜的沉淀一定是氢氧化铜，故混合物中一定含有氢氧化钠，由于含有氯化钡，所以固体中不可能含有硝酸银，因为每步都恰好反应，所以如果有硝酸银，则钡离子不可能会在滤液A中出现；
（1）②中的反应是稀硫酸和氯化钡的反应，方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
（2）只通过步骤①和③可以确定含有碳酸根的碳酸钙和含有铜离子的氯化铜以及与氯化铜反应的氢氧化钠的存在；
故答案为：（1）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；（2）NaOH、CuCl₂、Na₂SO₄、CaCO₃；

点评：本题考查常见物质和离子的检验，熟悉常见物质的特征性颜色以及特征性反应是解答本题的关键，题目难度中等．