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4.实验是化学学习的一种重要手段,如利用电解水实验可探究水的组成.请根据电解水实验回答下列问题:
(1)通电后电极上出现气泡,并汇集到试管上端.与电源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃,与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧.则与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气,与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气.
(2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠,其目的是增加水的导电性.
(3)水通电后发生化学变化,反应化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(4)实验操作中,a、b的体积比常大于2:1,原因可能是氧气比氢气易溶于水或氧气与电极发生反应、装置漏气.
(5)通过该实验小明得出了许多结论,请你说出其中一条:水是由氢、氧两种元素组成的(或水通电分解能制取氧气等均可).

分析 需熟悉电解水的实验过程、现象、生成物以及氧气和氢气的性质;利用硫酸和氢氧化钠的溶液导电性较强解决.根据气体的不同溶解性来分析.

解答 解:(1)因为水电解后正极产生氧气,负极产生氢气,故通电后电极上出现气泡.正极产生的氧气使带火星的木条达到燃烧所需条件而复燃.负极产生的氢气能够燃烧,产生淡蓝色火焰.
故答案为:气泡,使带火星的木条复燃,燃烧,氧气,氢气.
(2)硫酸和氢氧化钠是电解质,导电性较强.
故答案为:增加水的导电性.
(3)通电后水生成氢气和氧气,发生化学变化,符号表达式为:2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.故填:化学;2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
(4)实际操作中,a、b两管中产生气体的体积比常大于2:1的原因有:氧气比氢气更易溶于水或装置漏气或一部分氧气与电极反应等;
故答案为:氧气比氢气易溶于水或氧气与电极发生反应;装置漏气等(合理即可);
(5)通过该实验可以得出结论,如:水是由氢、氧两种元素组成的(或水通电分解能制取氧气等均可);
故答案为:水是由氢、氧两种元素组成的(或水通电分解能制取氧气等均可).

点评 本题主要考查学生对电解水实验的掌握情况,学生只要熟知此实验的过程、现象,能正确书写反应的化学方程式,就能轻松答题、

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(1)四种元素的名称分别是:甲氧、乙碳、丙硫、丁铁;
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13.判断下列方程式正确与否,错误的请写出正确答案
(1)C+O2═CO2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
(2)2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SOS+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
(3)P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O54P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(4)Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe2O33Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
(5)K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO4+MnO2+O2↑2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
(6)Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO22Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO.

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