【题目】人类社会的发展离不开化学。请用学过的化学知识回答问题：
⑴.现有①液氧；②一氧化碳；③熟石灰；④石墨；⑤甲烷；⑥生石灰，从中选择适当的物质按照下列要求填空（填序号）可作干电池电极的是____；可用作食品干燥剂的是_____；常用来冶炼金属的是________；可用作火箭助燃剂的是________。
⑵.生活中用活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的_______性；饮用碳酸饮料时，打开瓶盖，发现有大量气泡溢出，从物理变化的角度解释为___________________。
⑶.下表是几种气体燃料的价格和热值：
燃烧物 | 煤气（主要成分是： CO） | 液化石油气 | 天然气 |
价格 | 1.4元/千克 | 6.0元/千克 | 1.8元/千克 |
热值 | 1.56×104kJ/kg | 4.5×104kJ/kg | 3.9×104kJ/kg |
若家庭使用，综合考虑，你将选用哪种燃料？_____理由是______、__________。丙烷也是一种很好的燃料，其化学式为C3H8。丙烷分子中C、H原子的个数比为_____，丙烷的摩尔质量为___，88g丙烷分子物质的量为_______。
【答案】 ④ ⑥ ② ① 吸附 气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出 天然气 价格相对较低 热值高(比较清洁环保) 3∶8 44g/mol 2 mol
【解析】本题考查了（1）常见物质的用途，（2）活性炭的性质，（3）根据燃料的性价比选择燃料。
⑴石墨具有导电性，可作干电池电极，故答案为④；生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故答案为⑥；一氧化碳具有还原性，常用来冶炼金，故答案为②；液氧具有助燃性可用作火箭助燃剂，故答案为①。
⑵. 活性炭具有吸附性，生活中用活性炭能除去冰箱内的异味；饮用碳酸饮料时，打开瓶盖，发现有大量气泡溢出，从物理变化的角度解释为：气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出；
⑶计算花一元钱所能获得的热量：煤气： 
=1.11×104kJ/元；石油气： 
＝7.5×103kJ/元；天然气： 
=2.17×104kJ/元；由计算可见，应该选择天然气，理由是：价格相对较低、热值高(或比较清洁环保)；丙烷化学式为C3H8。分子中C、H原子的个数比为3∶8，丙烷的相对原子质量＝3×12+8×1＝44，丙烷的摩尔质量为44g/mol，88g丙烷分子物质的量=
=2mol。
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【题目】阅读下图：
(1)甲图所示反应的文字表达式_________，基本反应类型为______；
(2)乙图所示反应的文字表达式__________，基本反应类型为_______；
(3)从以上2个化学反应的微观图可以看出：____________在化学变化中可分____________在化学变化中不可分，只是发生了重新组合，_____________是化学变化中的最小粒子。
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【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。
①写出标号g的仪器名称：___________；
②用氯酸钾和二氧化锰制氧气选用的发生装置是___________(选填序号)，反应的化学方程式为___________；用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是___________；
③用B装置加入双氧水和二氧化锰制氧气，使用分液漏斗的优点是___________；若用D装置收集氧气，当___________时，才能将导管伸入集气瓶中进行收集；
④取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
a．生成氧气的质量是___________g；
b．所取溶液中过氧化氢的物质的量是___________？(请根据化学方程式计算)
⑤F装置可用来测量生成的O2 的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞向左推时，若看到___________,说明气密性良好；
⑥实验室可用B或C装置制备二氧化碳，反应的化学方程式为___________，C相对于B装置的优点是___________。若用E装置收集二氧化碳，气体应从___________端通入(选填“a”或“b”)；
⑦实验室也可以用A 装置制备二氧化碳，推测其反应物是___________。
A.NaHCO3 固体 B.大理石与稀盐酸 C.木炭与氧气
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
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【题目】图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示
氢氧化钠 | 碳酸钠 | |||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
水 | 109 g | 129 g | 21.8 g | 49 g |
酒精 | 17.3 g | 40 g | 不溶 | 不溶 |
（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
（3）40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_______。
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【题目】A、B、C三种元素，A元素的单质是最清洁的燃料；B元素的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；B元素是地壳中含量第二位的金属。
写出A、B、C三种物质的化学式：A_________、B_________、C________；写出B、C两种元素分别组成的单质发生反应的文字表达式：_______________________________.
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【题目】甲醇( CH3OH )是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH＋nO2
mCO2＋2CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算：
①m值是____；
②参加反应的氧气质量是________克？(写出规范计算步骤)
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【题目】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。
①经测定，溶液的PH=1；
②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。
A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
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【题目】完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)铁钉放入硫酸铜溶液：______________________________它属于__________反应。
(2)加热碱式碳酸铜：________________________________________
(3)实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气：_______________________________
(4)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：__________________________；该反应的现象是有____色的沉淀生成。
(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质：_____________________________________________________
(6)水在直流电作用下分解_______________________________________________
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