Question

2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题（可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程）：
（1）反应①产生的CO₂的质量为4.4g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）所加氢氧化钙的质量为7.4g．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g，
故填：4.4g．
（2）设碳酸钙质量为x，反应的氯化氢质量为y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100     73               44
  x      y                4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=7.3g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）设氢氧化钙质量为z，
  Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，
      74             73
       z              7.3g
$\frac{74}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$，
z=7.4g，
故填：7.4g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．