分析 (1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;
(2)根据在实验室里常用药品石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳,不用粉末状固体的原因是:反应速率过快,不便于收集,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,溶于水进行分析;
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温进行分析;
(4)根据实验室制取甲烷的反应物是固体,反应条件是加热,甲烷难溶于水,密度比空气小进行分析;
(5)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,氧气的密度比空气大进行分析.
解答 解:(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,a是长颈漏斗,b是集气瓶;
(2)在实验室里常用药品石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳,不用粉末状固体的原因是:反应速率过快,不便于收集,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳密度比空气大,溶于水,所以可以用向上排空气法收集;
(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以装置A能制取二氧化碳气体,该套装置的优点是:随时添加液体药品;
(4)实验室制取甲烷的反应物是固体,反应条件是加热,甲烷难溶于水,密度比空气小,所以实验室要制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是BF;
(5)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,氧气的密度比空气大,所以用G装置收集氧气,应该从f端进气.
故答案为:(1)长颈漏斗,集气瓶;
(2)石灰石或大理石和稀盐酸;反应速率过快,不便于收集; CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;E;密度大于空气;
(3)A(或C);随时添加液体药品(随时控制反应的发生和停止)
(4)BF(或BG);
(5)2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,f.
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择.
科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 块状大理石和稀盐酸 | B. | 二氧化锰和氯酸钾 | ||
| C. | 碳酸钙粉末和稀盐酸 | D. | 二氧化锰和双氧水 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 由不同种元素组成的物质一定是化合物 | |
| B. | 燃烧都是剧烈的发光发热的化合反应 | |
| C. | 分子是保持物质性质的最小粒子 | |
| D. | 与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 | |
| B. | 水的电解 | |
| C. | 加热一定量的高锰酸钾制氧气 | |
| D. | 木炭在密闭的容器内完全燃烧 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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