以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置.收集装置．请根据装置图回答下列问题:(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时应选用气体发生装置②.若用装置⑥净化气体.则气体应从b端通入．(2)实验室制备CO2气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．(3)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体.易溶于水.其水溶液称� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置图回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时应选用气体发生装置②（填标号），若用装置⑥净化气体（氧气中混有水蒸气），则气体应从b（填“a”或“b”）端通入（浓硫酸具有吸水性）．
（2）实验室制备CO₂气体的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液称为氨水．加热氯化铵和碱石灰的固体混合物可制取氨气，化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．制取氨气的发生装置应选取上图中的①（填序号，下同），从上图中找出能够收集氨气的装置为④．
（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体．为了收集较纯净的NO气体，利用图⑦仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将与a（填导管口字母）相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满水．
（5）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，
此时还需要量筒（填仪器名称），该气体应从a（填“a”或“b”）进入Ⅰ中．

分析制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．加热氯化铵和碱石灰的固体混合物可制取氨气，因此需要加热；氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体，因此只能用排水法收集；为了收集较纯净的NO气体，利用图⑦仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将短管相连组成收集装置，因为一氧化氮的密度比水小；收集时，应先在Ⅰ中装满水；Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要量筒，该气体应从a进入Ⅰ中，才能把水排出来．

解答解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，若用装置⑥净化气体（氧气中混有水蒸气），则气体应从长管进入，因为干燥时，气体要长进短出；故答案为：②；b；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）加热氯化铵和碱石灰的固体混合物可制取氨气，因此需要加热；氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：①；④；
（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体，因此只能用排水法收集；为了收集较纯净的NO气体，利用图⑦仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将短管相连组成收集装置，因为一氧化氮的密度比水小；收集时，应先在Ⅰ中装满水；故答案为：与a；装满水；
（5）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要量筒，该气体应从a进入Ⅰ中，才能把水排出来；故答案为：量筒；a；

点评本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和量取等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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3．

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（2）当滴入Na₂CO₃溶液至图中A点时，溶液中的溶质有NaCl和Na₂CO₃．
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（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：

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颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
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（2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生．
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe₃O₄；
猜想二：剩余固体是Fe和Fe₃O₄．
【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．

实验操作	实验现象	实验结论
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【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃红棕色粉末且不能被磁铁吸引．

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（1）【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
（2）【提出猜想】
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猜想2：只有CO₂；　　　　　　
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（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊：
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