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    某实验小组欲配制一定溶质质量分数的NaOH溶液．进行的下面操作中，造成所得溶液溶质质量分数偏小的是（　　）
    分析：引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．
    解答：解：A、所用的固体NaOH在空气中久置，会导致氢氧化钠变质生成生成碳酸钠，所以氢氧化钠质量减少，溶质质量分数会减少，故A正确；
    B、称量固体NaOH时，天平指针略向左倾斜，由于左物右码，天平指针略向左倾斜，称量的氢氧化钠质量偏大，溶质质量分数也会偏大，故B错误；
    C、量取水时俯视读数，量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，故C错误；
    D、由于溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落，溶质质量分数不变，故D错误．
    故选A．
    点评：通过回答本题知道了引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面考虑．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学实验能使我们获得许多重要的化学知识和学习的快乐．下面是某兴趣小组利用下图所示仪器，“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验．
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    （1）欲配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，完成此实验正确的操作顺序是（填序号）
     
    ；
    ①溶解
    ②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算⑤量取
    （2）按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）
     
    ；
    （3）实验操作称固体的质量如图2所示，请你分析称固体氯化钠的操作中错误是
     
    ，而称取的氯化钠实际质量为
     
    g；
    （4）实验操作所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）
     
    ；比原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数增大或减小的原因
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液．需氢氧化钠固体
     
    g，水
     
    mL（水的密度是1g/cm3）；称量氢氧化钠时
     
    （填“能”或“不能”）放在纸上称量．
    （2）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
    【猜想】：
    甲：可能是酚酞变质的缘故；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
    丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
    【理论分析】：
    ①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
     
    ．
    ②乙同学的猜想也不正确，理由是
     
    ．
    【实验设计】：
    ③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
    实验步骤 设计这一步骤的目的
    1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．
    2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．
    ④通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法：观察到的现象和结论；
    （3）质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
     
    ．
    方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释观察到的现象和结论：
     
    ．
    （4）（8分）该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
     
    ；所以氢氧化钠应该
     
    保存．（2分）
    【提出问题】：所用的NaOH变质程度怎样？
    【设计方案】：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
    【进行实验】：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
    【数据处理】：写出以下计算过程：
    （5）该样品中NaOH的质量分数为多少？
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    【反思与交流】：①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是
     
    ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量
     
    （填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）

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    科目：初中化学 来源：2009-2010学年北京市昌平区九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    化学实验能使我们获得许多重要的化学知识和学习的快乐．下面是某兴趣小组利用下图所示仪器，“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验．

    （1）欲配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，完成此实验正确的操作顺序是（填序号）______；
    ①溶解
    ②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算⑤量取
    （2）按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______；
    （3）实验操作称固体的质量如图2所示，请你分析称固体氯化钠的操作中错误是______，而称取的氯化钠实际质量为______g；
    （4）实验操作所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）______；比原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数增大或减小的原因______．

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    科目：初中化学 来源：2010年江苏省镇江市丹阳市中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液．需氢氧化钠固体______g，水______mL（水的密度是1g/cm3）；称量氢氧化钠时______（填“能”或“不能”）放在纸上称量．
    （2）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
    【猜想】：
    甲：可能是酚酞变质的缘故；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
    丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
    【理论分析】：
    ①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是______．
    ②乙同学的猜想也不正确，理由是______．
    【实验设计】：
    ③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
    实验步骤设计这一步骤的目的
    1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．
    2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．
    ④通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法：观察到的现象和结论；
    （3）质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
    ______．
    方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释观察到的现象和结论：______．
    （4）（8分）该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______；所以氢氧化钠应该______保存．（2分）
    【提出问题】：所用的NaOH变质程度怎样？
    【设计方案】：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
    【进行实验】：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
    【数据处理】：写出以下计算过程：
    （5）该样品中NaOH的质量分数为多少？

    【反思与交流】：①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是______；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量______（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）

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