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    （7分）金属在日常生活中随处可见，铁、铜、铝、锌都是常见金属。
    （1）下列用品中，主要应用金属导热性的是           （填序号）。

    （2）辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属，如图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理。铁生锈的条件是           ，防止自行车生锈的措施有     （写出一种即可）。

    （3）为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中（含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液，其实验过程如下：

    请回答：
    （Ⅰ）A是             。
    （Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为             ，其目的是               。
    （Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为                          。

    （1）②   
    （2）接触潮湿的空气（氧气和水共同接触）  刷漆或涂油等      
    （3）（Ⅰ）Cu          
    （Ⅱ）Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu    除去①中没有反应完的硫酸铜  
    （Ⅲ）向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡后过滤       

    解析试题分析：（1）②铜制火锅，主要应用金属导热性；
    （2）铁生锈的条件是接触潮湿的空气（氧气和水共同接触），防止自行车生锈的措施有刷漆或涂油等；
    （3）由题中物质的转化关系可知：
    （Ⅰ）A是Cu 。
    （Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu ，其目的是除去①中没有反应完的硫酸铜。
    （Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡后过滤。
    考点：金属的性质和用途；金属的锈蚀和防护；金属活动性；化学方程式。
    点评：金属的性质有导电性、传热性、延展性等；金属锈蚀是金属跟氧气、水等共同作用的结果，涂油、刷漆等是防止金属锈蚀的常用方法；
    金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
    在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?门头沟区二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
    ①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
    前面
    前面
     （选填“前面”或“后面”）．
    ②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是
    R＞Fe＞Cu
    R＞Fe＞Cu
    ．
    （2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；
    （3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有
    FeSO4、ZnSO4
    FeSO4、ZnSO4
    ．
    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
    B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    ②
    ②
    ．

    （2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

    请回答：
    （Ⅰ）金属A是
    Fe
    Fe
    ；金属B是
    Cu
    Cu
    ．
    （Ⅱ）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
    Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
    Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
    ．
    （Ⅳ）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）铝、铁、铜是常见金属．按人类开始使用这三种金属的先后排序为
    Cu、Fe、Al
    Cu、Fe、Al
    （用元素符号表示）．
    （2）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    ②
    ②
    （填序号）．

    （3）“淬火”是金属热处理常用的方法．淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和一种气体单质，反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）体育场馆的建设使用了大量的钢铁．在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，可防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是
    使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的
    使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的
    ．
    （5）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．保护金属资源的有效途径是
    回收利用废旧金属
    回收利用废旧金属
    （答出1条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?密云县二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    ②
    ②
    （填序号）．

    （2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是
    A
    A
    （填序号）．

    （3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
    B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在日常生活中随处可见，铁、铜、铝、锌都是常见金属．
    （1）下列用品中，主要应用金属导热性的是
    ②
    ②
    （填序号）．

    （2）辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属，右图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理．铁生锈的条件是
    铁与水和氧气并存
    铁与水和氧气并存
    ，防止自行车生锈的措施有
    刷漆
    刷漆
    （写出一种即可）．

    （3）为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中（含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液，其实验过程如下：

    请回答：
    （Ⅰ）A是
    Cu
    Cu
    ．
    （Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ，其目的是
    除去①中没有完全反应的硫酸铜
    除去①中没有完全反应的硫酸铜
    ．
    （Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为
    向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡，然后过滤
    向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡，然后过滤
    ．

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