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    【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

    （1）写出有标号仪器的名称：①___________ ②_________。

    （2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_________，应选择的发生和收集装置是________，若用装置G收集氧气则气体应从________（填“a”或“b”）通入。

    （3）装置C与D组合，可制取的气体是________，反应的化学方程式为：_____；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是__。

    （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是________。

    【答案】酒精灯 集气瓶 2KClO3 2KCl+3O2↑ AD或AE a 氧气或二氧化碳 2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应速率 A

    【解析】

    （1）标号仪器的名称：①酒精灯， ②集气瓶；

    （2）用氯酸钾制取氧气的原理是氯酸钾在加热条件下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，应选择的发生装置是固-固加热型A，氧气难溶于水，可以用排水法收集，收集装置是E，氧气的密度比空气的大，可用向上排空气收集，可用装置D，若用装置G收集氧气则气体应从a通入；

    （3）装置C与D组合，反应装置是固-液常温型，气体收集是向上排空气法，可制取的气体是氧气或二氧化碳，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是：可以控制液体的滴加速率，进而控制反应速率；

    （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则要选择的发生装置是固-固加热型A。

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    【题目】根据图中提供的信息，请回答下列问题：

    （1）由图1可知，钙的相对原子质量为________________，x=______________。

    （2）图2中与钙元素化学性质相似的是________________；

    （3）ABC中位于同周期的是____________________。

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    【题目】下图所示实验操作正确的是（　　）

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    【题目】在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项符合“1+1＝2”的是（　　）

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    D. 1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体后所得溶液的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，乙是地壳含量第二高的金属元素，G是大理石的主要成分，丙是生活里常用的燃料，图是它们之间的转化关系，请回答：

    （1）丙的化学式是_____，反应③的条件是_____

    （2）写出反应①的化学方程式_____

    （3）写出反应②的现象_____

    （4）G→F的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____反应。

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    【题目】以下是对课本测定空气中氧气的体积分数的方法的改进装置，（提示：白磷和红磷的化学式相同，在空气中燃烧的现象和产物均相同）。白磷的着火点只有 40℃，极易燃烧消耗氧气。

    ①图一实验中，你能观察到的现象是：白磷燃烧，______；U 型管中的液面______其化学式表达式_____。

    ②在所有的实验过程中，所用红磷和白磷均要过量，你认为原因是______。

    ③若图 3 装置实验后广口瓶内的水面上升明显小于瓶内空气的 1/5，请说出该现象产生的合理解释（至少说出两条）_____________

    ④这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷。你知道这些改进实验的优点是___________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5 g样品加入100 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求：

    （1）样品中金属铜的质量是 g。

    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验数据合理的是（　　）

    ①用托盘天平称取氧化铜粉末 ②用量筒量取的稀硫酸

    ③用普通温度计测得某液体的温度为 ④用量筒量取某溶液

    A.①②B.②③④C.③④D.①④

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    【题目】认识溶液的变化。根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：

    ①M点表示的含义是_____。

    ②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

    ③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。

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