同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法.请回答下列问题:(1)图中仪器B的名称为长颈漏斗．(2)装配KClO3制备O2的发生装置.图中还缺少的玻璃仪器是酒精灯,该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO {2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．(3)图中的微型装置F可用于实验室制备氢气.反应化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：

（1）图中仪器B的名称为长颈漏斗．
（2）装配KClO₃制备O₂的发生装置，图中还缺少的玻璃仪器是酒精灯（写名称）；该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）图中的微型装置F可用于实验室制备氢气，反应化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，该装置在操作上的优点是可以控制液体加入的量或控制反应速率．G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的H₂干燥装置，则气体应从b（填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是浓硫酸．
（4）利用H装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸（填“先加入盐酸后加入氢氧化钠溶液”或“先加入氢氧化钠溶液后加入盐酸”），气球的变化是气球先变大后变小．

（5）实验室若要配制400g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，需要量取溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）体积为54.3 ml（计算结果保留一位小数）．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数会偏小．（填“大”或“小”）．

分析（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应的条件以及反应的原理来分析；
（3）据制取氢气的实验原理，及实验装置的优点，氧气的干燥用浓硫酸；
（4）利用H所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是：先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，气球变大；再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，瓶内压强变大，气球变小．
（5）溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答解：（1）仪器B的名称为长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）氯酸钾是在加热的条件下来制取氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
故填：酒精灯；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）图中的微型装置F可用于实验室制备H₂，为锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．该装置在操作上的优点是可以控制液体加入的量或控制反应速率；G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的H₂干燥装置，则气体应从b进入；通常氢气的干燥用浓硫酸，故滴壶中装的试剂是浓硫酸；
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；可以控制液体加入的量或控制反应速率；b；浓硫酸；
（4）利用装置H来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是：先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，气球变大；再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，瓶内压强变大，气球变小；故答案为：先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸；气球先变大后变小；
（5）设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，
400g×24.5%=x×1.84g/ml×98%
x=54.3ml；
若量取浓硫酸时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，即溶质的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小．
故填：54.3；小．

点评本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质和有关溶液的计算等，综合性比较强，有关的计算要准确．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

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