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    为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验．
    【查阅资料】①Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解．
    【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量
    精英家教网
    （1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是
     
    的质量．
    （2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba（OH）2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是
     
    （填字母）．
    A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl2溶液
    （3）改进实验后小国得到8.0g CuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量．
    解：
    【实验二】目的：测定100.0 g混合溶液中H2SO4的质量分数
    主要实验步骤如下：精英家教网
    a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g；
    b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；
    c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；
    d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；
    e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2．
    记录数据
    时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
    质量/g m2 m2-1.6 m2-3.0 m2-4.0 m2-4.8 m2-4.8
    过滤、洗涤干燥、称量
    （4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为
     
    ．（可能用到的相对分子质量：Fe2O3-160，H2SO4-98）
    分析：（1）因为氢氧化钡溶液与H2SO4和CuSO4反应后生成Cu（OH）2和BaSO4，Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O，BaSO4固体受热难分解．据此答题；
    （2）根据题意可知，Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O，因此所给溶液和混合溶液反应后能生成氢氧化铜即可；
    （3）①根据加热氢氧化铜的化学方程式和氧化铜的质量，列出比例式，即可计算出反应过程中生成Cu（OH）2沉淀质量；
    ②根据硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式以及①中计算出的反应过程中生成Cu（OH）2沉淀质量，即可计算出100.0g混合溶液中含CuSO4质量；
    （4）由图表可知，完全反应时，试管内质量变化为4.8g，其实就是失去的氧元素的质量，也就是固体质量变化量．然后根据Fe2O3与H2反应的化学方程式即可计算出 H2 的质量，进而求算出硫酸溶质的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
    解答：解；（1）因为氢氧化钡溶液与H2SO4和CuSO4反应后生成Cu（OH）2和BaSO4，由已知条件可知，Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O，BaSO4固体受热难分解，故可判断m1为CuO和BaSO4的质量．
    故选CuO和BaSO4．
    （2）因为A和B溶液中都有OH离子，都可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O，可以得到CuO的质量．
    故选AB．
    （3）解：①设反应过程中生成Cu（OH）2沉淀质量为x，依题意得：
    Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O，
    98            80
    x            8.0g
    98
    80
    =
    x
    8.0g
    ，
    解之得：x=9.8g，
    ②设100.0g混合溶液中含CuSO4质量为y．
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    160           98
    y            9.8g
    ∴
    160
    98
    =
    y
    9.8g
    ，
    解之得：y=16.0g．
    答：100.0g混合溶液中含CuSO4质量为16.0g．
    （4）与氧化铁反应的氢气的质量为x，
    Fe2O3+3H2
     加热 
    .
     
    2Fe+3H2O△m
           6                 160-112=48 
           x                  4.8g
    ∴
    6
    x
    =
    48
    4.8g


    解之得：x=0.6g，
    则生成0.6g氢气需要的硫酸的质量为0.6g÷（
    2
    98
    ×100%）=29.4g
    则硫酸溶液的质量分数为
    29.4g
    100g
    ×100%=29.4%
    故答案为：29.4%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
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    【查阅资料】①Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解．
    【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量

    （1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是________的质量．
    （2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba（OH）2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是________（填字母）．
    A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl2溶液
    （3）改进实验后小国得到8.0g CuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量．
    解：
    【实验二】目的：测定100.0 g混合溶液中H2SO4的质量分数
    主要实验步骤如下：
    a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g；
    b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；
    c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；
    d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；
    e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2．
    记录数据
    时间/mint0t1t2t3t4t5
    质量/gm2m2-1.6m2-3.0m2-4.0m2-4.8m2-4.8
    过滤、洗涤干燥、称量
    （4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为________．（可能用到的相对分子质量：Fe2O3-160，H2SO4-98）

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    科目：初中化学 来源：2008年广东省佛山市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2008?佛山）为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验．
    【查阅资料】①Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解．
    【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量

    （1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是______的质量．
    （2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba（OH）2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是______（填字母）．
    A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl2溶液
    （3）改进实验后小国得到8.0g CuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量．
    解：
    【实验二】目的：测定100.0 g混合溶液中H2SO4的质量分数
    主要实验步骤如下：
    a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g；
    b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；
    c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；
    d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；
    e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2．
    记录数据
    时间/mintt1t2t3t4t5
    质量/gm2m2-1.6m2-3.0m2-4.0m2-4.8m2-4.8
    过滤、洗涤干燥、称量
    （4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为______．（可能用到的相对分子质量：Fe2O3-160，H2SO4-98）

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    科目：初中化学 来源：2008年广东省佛山市中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    28．（2008?佛山）为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验．
    【查阅资料】①Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解．
    【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量

    （1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是______的质量．
    （2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba（OH）2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是______（填字母）．
    A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl2溶液
    （3）改进实验后小国得到8.0g CuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量．
    解：
    【实验二】目的：测定100.0 g混合溶液中H2SO4的质量分数
    主要实验步骤如下：
    a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g；
    b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；
    c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；
    d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；
    e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2．
    记录数据
    时间/mintt1t2t3t4t5
    质量/gm2m2-1.6m2-3.0m2-4.0m2-4.8m2-4.8
    过滤、洗涤干燥、称量
    （4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为______．（可能用到的相对分子质量：Fe2O3-160，H2SO4-98）

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    科目：初中化学 来源：广东省中考真题 题型：实验题

    为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验。
    【查阅资料】①Cu(OH)2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解。
    【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量
    （1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是__________的质量。
    （2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba(OH)2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是_____（填字母）。
    A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．BaCl2溶液
    （3）改进实验后小国得到8.0gCuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量__________。
    【实验二】目的：测定100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数
    主要实验步骤如下：
    a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g；
    b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；
    c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；
    d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；
    e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2。
    （4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为__________。

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