【题目】知识在于积累．下面是小乐同学制作的化学知识卡片的部分内容：
（1）请将其补充完整．
专题：物质的类别、性质和用途 整理时间：2012年5月 | |||
物质 | 类别 | 性质 | 对应的用途 |
①CH4 | 有机物 | 可燃性 | |
②浓硫酸 | 酸 | 性 | 干燥剂 |
③（写化学式） | 氧化物 | 还原性 | 冶炼金属 |
④石 墨 | 导电性 | 做电极 | |
… | |||
（2）生活中处处有化学．铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空． ①铁锅作炊具主要是利用铁的性．
②铁锅手柄上使用的塑料应具有性（填“热塑”或“热固”）．
③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 ．
④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 ． 
【答案】
（1）作燃料；吸水；CO；单质
（2）导热；热固；能增加人体（或食物）中的铁元素；保持洁净和干燥
【解析】解：（1）甲烷具有可燃性，可用作燃料；浓硫酸作干燥剂是因为它具有吸水性；一种氧化物，具有还原性，可用于冶炼金属，该物质是一氧化碳；石墨是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质．（2）①烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；②家庭炒菜用的铁锅手柄使用的塑料是用热固性塑料制成的；③铁是血红蛋白的主要成分，使用铁锅能增加人体（或食物）中的铁元素，满足人体需要；④控制铁生锈的条件可防止铁锅生锈，隔绝空气或水分可防止铁锅生锈，如保持洁净和干燥．所以答案是：（1）①作燃料；②吸水；③CO；④单质（或纯净物、非金属单质）；（2）①导热；②热固；③能增加人体（或食物）中的铁元素；④保持洁净和干燥（合理答案均可）．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属的物理性质及用途的相关知识，掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性，以及对单质和化合物的判别的理解，了解单质与化合物的区别：单质是由同一种元素组成的纯净物.只含有一种元素的物质,但必须是纯净物；化和物：是由不同种元素组成的纯净物．
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题． 
（1）写出图中仪器①的名称；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式；
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是；
（4）实验室用D装置收集氧气，当时开始收集；
（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从端通入（填“a”或“b”）．
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【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
A.生成2.0gCO2气体
B.原来CaCO3的质量为14.3g
C.生成了5.6gCaO
D.剩余CaCO3的质量为3.0g
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【题目】某化工厂为综合利用FeSO4 ， 设计了以下工艺流程： 
煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3 
FeO+CO2↑ C+CO2 2CO
（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为能．
（2）煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为 ， X气体的化学式是；循环利用X的优点是 ．
（3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是（填字母） a、Al b、Cu c、Ag
（4）实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、、过滤干燥．
（5）请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
样品为铵态氮肥 |
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【题目】煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2 
4CO2+2SO2+6H2O，则X是（ ）
A.C4H12S2
B.C2H6S
C.C2H6O2
D.C2H6
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【题目】正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）正常情况下，人的胃液显性．
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是g．
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中 HCl过多，理由是 ．
（4）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）
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【题目】下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．NH4＋、H＋、NO3－ B．H＋、Na＋、HCO3－
C．Fe2＋、OH－、SO42－ D．K＋、H＋、MnO4－
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【题目】一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末． 【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是 ．
（2）步骤2目的是 ， 检验该滤液中溶质的方法是 ．
（3）步骤3中仪器A的名称为 ． 小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是 ．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ． 因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和． 【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（6）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．
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