Question

钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图所示为某种补钙剂说明书的一部分。取1片此钙片,放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中,其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应(其他成分与稀盐酸不反应),烧杯内物质的质量为11.34 g。试计算:

(1)每片此钙片中含碳酸钙的质量。

(2)使用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

钙片放入盛有盐酸的烧杯中碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体而使质量减少,根据质量守恒定律减少的质量即为产生二氧化碳的质量,找化学方程式中二氧化碳与碳酸钙及氯化氢的质量关系,根据二氧化碳的质量可以计算每片此钙片中含碳酸钙的质量与每人每天摄入钙元素的质量,根据氯化氢的质量可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。

答案:(1)生成二氧化碳的质量为

2.0 g+10 g-11.34 g=0.66 g

设每片钙片中含碳酸钙的质量为x,10 g稀盐酸中含HCl为y。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100   73               44

x          y           0.66 g

100∶44=x∶0.66 g　x=1.5 g

73∶44=y∶0.66 g　y=1.095 g

(2)每人每天服用2片,每片含CaCO₃1.5 g,所以每天摄入钙元素的质量为1.5 g×2×(40/100)=1.2 g。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为(1.095 g/10 g)×100%=10.95%

答:每片钙片中含碳酸钙的质量为1.5 g;使用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量为1.2 g;所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。